题目内容
10．工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种流程如图1：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）流程甲加入盐酸得到滤液B中含有 Fe3+、Cl-等多种微粒，据此回答下列问题．
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
若将该反应设计成原电池，如图2所示，则正极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
分析 由工艺流程甲可知，铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质），铝土矿与盐酸反应得固体A为滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠、NaOH，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3；
根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体X为Fe2O3、MgO等，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀Z为Al（OH）3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3，以此来解答．
解答 解：由工艺流程甲可知，铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质），铝土矿与盐酸反应得固体A为滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠、NaOH，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3；
根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体X为Fe2O3、MgO等，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀Z为Al（OH）3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3，
（1）Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化物不能拆，离子方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；
（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅不能拆，故离子反应方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
（3）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
若将该反应设计成原电池，负极铜失去电子生成铜离子，正极铁离子得到电子生成亚铁离子，则正极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe3++e-=Fe2+．
点评 本题以氧化铝提取工艺流程为载体考查混合物分离实验方案的设计，为高频考点，涉及无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式等，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．
；
的名称为间甲基苯乙烯（3-甲基苯乙烯）．
的分子式为：C4H8O．
．| A． | 氢氧化钠 | B． | 硝酸银 | C． | 氯化钡 | D． | 氢氧化钡 |
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度：取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2 0mol•L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL容量瓶．
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的体积/mL | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响：用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
| 醋酸浓度（mol•L-1 ） | 0.001 0 | 0.010 0 | 0.020 0 | 0.100 0 | 0.200 0 |
| pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：0.010 0 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1．
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响：
（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案（文字加表格）．
| A． | 可用渗析法提纯胶体 | |
| B． | 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小 | |
| C． | 胶体微粒不能透过滤纸 | |
| D． | 往25 mL沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe（OH）3胶体 |
| A． | 已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol-1，无法求H2的燃烧热 | |
| B． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性 | |
| C． | 已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式 | |
| D． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，无法得出△H2＞△H1 |
| A． | 加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、Cl-、SO42- | |
| B． | 在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、SO32- | |
| C． | 常温时，由水电离的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、Fe2+、NO3-、NH4+、F- | |
| D． | 加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、K+、Cu2+ |
| A． | 1L 0.1 mol•L-1的NaOH溶液中氧原子个数为0.1NA | |
| B． | 常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的中子数为9NA | |
| C． | 0.1 mol钠与足量O2充分反应时，转移的电子数为0.1NA | |
| D． | 0.2 mol SO2与0.1mol O2充分反应，产物的分子数为0.2NA |