题目内容
11．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
（2）汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如图1
①写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•moL-1．
②升高温度，该反应化学平衡常数增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．
当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2：
①NiO电极上发生的是氧化反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出Pt电极的电极反应式：O2+2e-=O2-．
分析 （1）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；
（2）根据能量变化图计算反应热，反应热=吸收的能量-放出的能量，再根据热化学反应方程式的书写规则书写；
（3）NO被CO还原，则CO被NO氧化生成二氧化碳，据此写出反应方程式；
（4）①NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮；
②Pt电极上氧气得电子发生还原反应．
解答 解：（1）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，
故答案为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
（2）①该反应中的反应热=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1，
故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1；
②温度升高，平衡向吸热方向移动，化学平衡常数增大，
故答案为：增大；
（3）在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气，所以其反应方程式为：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2，
故答案为：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2；
（4）①NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，NiO为负极，发生氧化反应，故答案为：氧化；
②Pt电极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2e-=O2-，故答案为：O2+2e-=O2-．
点评 本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目涉及化学反应方程式、热化学反应方程式、电极反应式的书写等知识点，注意反应热的计算方法，为易错点，难度中等．
| A． | [Na+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-] | B． | [Na+]＞[OH-]＞[A-]＞[H+] | C． | [Na+]+[OH-]=[A-]+[H+] | D． | [Na+]+[H+]=[A-]+[OH-] |
| A． | CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）OH：3-甲基-2-戊醇 | |
| B． | CH3CH（CH3）CH═CH2：3-甲基丁烯 | |
| C． | CH3CH2C（CH3）2CH3：2，2-甲基丁烷 | |
| D． | CH2Cl-CH2Cl：二氯乙烷 |
；
的名称为间甲基苯乙烯（3-甲基苯乙烯）．
的分子式为：C4H8O．
．| A． | 氢氧化钠 | B． | 硝酸银 | C． | 氯化钡 | D． | 氢氧化钡 |