题目内容

室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）

A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞7

练习册系列答案
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某溶液中含有NH4＋、SO32－、SiO32－、Br－、CO32－、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4＋、Na＋ ②有胶状物质生成

③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应。

A．仅①②③④ B．仅②③④ C．仅①③⑤ D．仅②④⑤

A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

则下列说法正确（ ）

A．单质X与A反应的化学方程式：Al2O3＋2FeFe2O3＋2Al

B．检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓

C．单质X和单质Y在一定条件下均能与水发生置换反应

D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．1L0.1 mol·L－1的氨水中含有0.1NA个OH－

B．78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NA

C．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子

D．常温下，4gCH4中含有4NA个C—H共价键

一定条件下,可逆反应X（g）+3Y(g)=2Z(g)若X.Y.Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达到平衡是X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的是( )

A．c1:c2=1:3

B．平衡时,Y 和Z的反应速率之比为3:2

C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0<c1<0.14mol/L

水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1.0×10-14，KW（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述正确的是（ ）

A．c（H+）随温度的升高而降低 B．35℃时，c（H+）＞c（OH-）

C．溶液：pH（35℃）＞pH（25℃） D．35℃时已电离的水的浓度约为2×10-7mol/L

在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是（ ）

A．再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大

B．如果升高温度，C的体积分数增大

C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小

D．再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大

下列离子方程式的书写正确的是（ ）

A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe 3+ + 3H2↑

B．少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：OHˉ + HCO3ˉ+Ca2+ ＝CaCO3 ↓+ H2O

C．钠和冷水反应：2Na + 2H2O ＝2 Na+ + 2OHˉ + H2↑

D．过量的CO2和氢氧化钙溶液的反应 : OHˉ+ CO32-= HCO3ˉ

对下列现象或事实解释正确的是

选项
 

现象或事实
 

解释
 

A
 

已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术
 

水热反应可以降低自然界中碳的含量
 

B
 

用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来
 

导致易拉罐又鼓起来的反应是：
Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑
 

C
 

FeCl3溶液可用于制作铜质印刷线路板的“烂板液”
 

FeCl3溶液能将铜氧化为Cu2+
 

D
 

用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的
 

乙烯能够与高锰酸钾溶液发生加成反应，从而起到去除乙烯的目的
 

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