题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．1L0.1 mol·L－1的氨水中含有0.1NA个OH－
B．78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NA
C．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子
D．常温下，4gCH4中含有4NA个C—H共价键
练习册系列答案
高中必刷题系列答案
相关题目
燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，未见浑浊．则X与钠反应产生的气体为 。
可采取的措施
是 ．可用某溶液除去产品中混有的杂质，写出除杂过程发生反应的化学反应方程式 。在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) △H＜0，体系中，n(NO)随时间的变化如右表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）能说明该反应已经达到平衡状态的是( )
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内物质的密度保持不变
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是________，
（3）用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________。
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是( )
a．将容器体积变为1L b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol•L-1．下列说法正确的是（ ）
NH4++NH2-，其离子积常数为1.0×10-30。现将2.3克金属钠投入1.0 L 液氨中，待反应结束后，假设溶液体积不变，所得溶液中NH4+离子浓度为 。
）右图是某压强下，N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。则图中b点，v(正) v(逆)。（填“＞”、
“＝”或“＜”）