一定条件下,可逆反应X若X.Y.Z起始浓度分别为c1.c2.c3,当达到平衡是X.Y.Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的是( )A．c1:c2=1:3B．平衡时,Y 和Z的反应速率之比为3:2C．X.Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定条件下,可逆反应X（g）+3Y(g)=2Z(g)若X.Y.Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达到平衡是X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的是( )

A．c1:c2=1:3

B．平衡时,Y 和Z的反应速率之比为3:2

C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0<c1<0.14mol/L

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[化学—选修2：化学与技术]

信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有___________。

（2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是____________。

（3）滤渣a的主要成分是_________________。

（4）步骤③中X的取值范围是____________________。

（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，该组甲同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI和淀粉指示剂，用0.1000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点。共消耗14.00mLNa2S2O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：

2Cu2+＋4I－＝2CuI（白色）↓＋I2 2S2O32－＋I2＝2I－＋S4O62－

①样品中硫酸铜晶体的质量分数为____________。

②该组乙同学提出通过直接测定样品中SO42－的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是______________。

（6）请你设计一个由滤渣c得到Al2（SO4）3·18H2O的实验方案___________。

硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

下列说法不正确的是

A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是( )

A．生成物总能量不一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

按要求填空：

（1）常温下0.1moL/L 盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后pH=______

（2）常温下pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液的pH=_______（己知lg2=0.3，lg5=0.7）

（3）如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始时VA=VB=a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y2Z+ W；正反应为放热反应，(四物质均为气体)。达到平衡时。VA=1.2aL，试回答：

①A中的X的转化率 αA=__________；

②A、B中X的转化率αA ______αB (填“>、=、<”)

③打开K，一段时间后又达到平衡时，A 的体积为_______ L(连通管中的气体体积不计)

室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）

A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞7

已知下面三个数据：①7．2×10 -4 ②2．6×10 -4 ③4．9×10 -10 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO 2 ==HCN+NaNO 2 NaNO 2 +HF==HCN+NaF NaNO 2 +HF==HNO 2 +NaF

由此可判断下列叙述中正确的是（）

A．HF的电离常数是① B．HNO2 的电离常数是①

C．HCN的电离常数是② D．HNO2 的电离常数是③

在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，混合物中CO和CO2物质的量之比是，密度是 g/L（保留两位小数）。

下列三种烃的立体结构如图示：

则这三种烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是

A．2，4，8 B．2，4，6 C．1，3，6 D．1，3，8

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