题目内容

下列离子方程式的书写正确的是（ ）

A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe 3+ + 3H2↑

B．少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：OHˉ + HCO3ˉ+Ca2+ ＝CaCO3 ↓+ H2O

C．钠和冷水反应：2Na + 2H2O ＝2 Na+ + 2OHˉ + H2↑

D．过量的CO2和氢氧化钙溶液的反应 : OHˉ+ CO32-= HCO3ˉ

练习册系列答案
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有机物X含有碳、氢、氧三种元素。

（1）探究X与钠反应产生气体的成分。

①X与钠反应产生的气体具有可燃性．将气体点燃，把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，未见浑浊．则X与钠反应产生的气体为 。

②根据苯、乙烷等碳氢化合物不能与钠反应产生上述气体这一事实，可得出X分子里有不同于烃分子里的氢原子存在．即有机物X除含有碳氢键之外，还有的化学键是 键。

（2）工业上，X可由乙烯与水反应制得，则X的分子式是 ．X分子含有的官能团的名称是 ．写出X发生催化氧化反应的化学方程式 。

（3）X能被酸性高锰酸钾或重铬酸钾氧化为生活中的另一种重要的有机化合物Y，X与Y发生反应的化学方程式是 ．为了提高该反应的反应速率，可采取的措施是 ．可用某溶液除去产品中混有的杂质，写出除杂过程发生反应的化学反应方程式 。

室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）

A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞7

在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+ N（g） E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol•L-1．下列说法正确的是（ ）

A．4min时，M的转化率为80%

B．4min时，用M表示的反应速率为0.8mol•L-1•min-1

C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol•L-1

在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，混合物中CO和CO2物质的量之比是 ，密度是 g/L（保留两位小数）。

设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA

B．常温常压下，16gO3所含的电子数为8NA

C．5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）

A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．Cl2+H2O=HCl+HClO

C．BrCl+H2O=HCl+HBrO D．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

氨是一种重要的化工原料，也是重要的工业产品，在工农业生产和国防等领域发挥着重要作用。

（1）液氨储氢是目前研究的重要课题。液氨的电离和水的电离相似，液氨中的氨也能发生电离：NH3+NH3NH4++NH2-，其离子积常数为1.0×10-30。现将2.3克金属钠投入1.0 L 液氨中，待反应结束后，假设溶液体积不变，所得溶液中NH4+离子浓度为 。

（2）用Pt电极对液氨进行电解可产生H2和N2，则阴极的电极反应式是 。

（3）用NH3催化还原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。请写出氨气催化还原NO的化学方程式 。

（4）将一定量的N2和H2充入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下反应并达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol，则H2的平衡转化率为 ；在该温度下的平衡常数K= 。

（5）右图是某压强下，N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。则图中b点，v(正) v(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）

以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）

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