Question

14．松花蛋于明朝初年问世．其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na₂CO₃）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用．
（1）腌制皮蛋配料用水调制时，主要发生化学反应的方程式有CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）皮蛋外的糊状物经溶解、过渡后，所得滤液中肯定大量含有的物质为NaCl和NaOH，可能含有的物质为Ca（OH）₂或Na₂CO₃．
（3）某学生设计如表示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮助他完成实验方案．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量滤液，滴加过量K2CO3溶液	若出现白色沉淀	滤液中含Ca（OH）2
	若无白色沉淀	滤液中无Ca（OH）2
②取少量滤液， 滴入过量盐酸	若出现 气泡	滤液中含Na2CO3
	若无现象	滤液中无Na2CO3

Answer 1

分析 （1）根据水和生石灰反应生成氢氧化钙；纯碱和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠进行解答；
（2）根据主要配料中含氯化钠，反应生成氢氧化钠，两种都易溶于水进行解答；
（3）Ca（OH）₂ 易与K₂CO₃溶液反应生成沉淀，Na₂CO₃与盐酸反应生成气体．

解答 解：（1）腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水发生反应生成氢氧化钙，化学反应的方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；生成的Ca（OH）₂与纯碱发生生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学反应的方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
故答案为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）配料中的食盐和生成的NaOH易溶于水，则滤液中肯定大量含有的溶质为NaCl和NaOH．
故答案为：NaCl；NaOH；
（3）②Na₂CO₃与盐酸反应生成气体，取少量滤液，加入过量盐酸，如有气泡生成，则说明含有Na₂CO₃，如无气泡生成，则说明没有Na₂CO₃．
故答案为：②加入足量的盐酸；气泡．

点评 本题考查元素化合物的性质以及物质的检验，题目难度不大，学习中注意把握相关基础知识的积累．