题目内容

6．写出下列方程式
（1）电离方程式
①H2SO4H2SO4=2H++SO42-②H2CO3H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32- ③BaSO4BaSO4=Ba2++SO42-
④NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-⑤Al2（SO4）3Al2（SO4）3=2Al3++2SO42- ⑥NaHSO4（水溶液）NaHSO4=Na++H++SO42-
（2）离子方程式
①向硫酸铜溶液中加入NaOH溶液Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
②氨水与盐酸溶液混合NH3•H2O+H+=NH4+
③氯气与水反应Cl2+2H2O=H++Cl-+HClO
④碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合HCO3-+OH-=CO32-+H2O
⑤向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至SO42-沉淀完全Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

分析 （1）①硫酸为强电解质，完全电离；
②碳酸为二元弱酸，为弱电解质，分两步电离；
③硫酸钡为强电解质，完全电离；
④一水合氨为弱电解质，部分电离；
⑤硫酸铝为强电解质，完全电离；
⑥硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子；
（2）①向硫酸铜溶液中加入NaOH溶液，反应生成氢氧化铜和硫酸钠；
②氨水与盐酸溶液混合，反应生成氯化铵和水；
③氯气与水反应 生成氯化氢和次氯酸；
④碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合，反应生成碳酸钠和水；
⑤向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至SO42-沉淀完全，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水．

解答 解：（1）①硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4=2H++SO42-；
故答案为：H2SO4=2H++SO42-；
②碳酸为二元弱酸，为弱电解质，分两步电离，电离方程式：H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32-；
故答案为：H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32-；
③硫酸钡为强电解质，完全电离，电离方程式：BaSO4=Ba2++SO42-；
故答案为：BaSO4=Ba2++SO42-；
④一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-；铝
故答案为：NH3•H2O?NH4++OH-；
⑤硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-；
故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-；
⑥硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-；
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）①向硫酸铜溶液中加入NaOH溶液，反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子方程式：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
故答案为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
②氨水与盐酸溶液混合，反应生成氯化铵和水，离子方程式：NH3•H2O+H+=NH4+；
故答案为：NH3•H2O+H+=NH4+；
③氯气与水反应 生成氯化氢和次氯酸，离子方程式：Cl2+2H2O=H++Cl-+HClO；
故答案为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
④碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合，反应生成碳酸钠和水，离子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
⑤向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至SO42-沉淀完全，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；
故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

点评 本题考查了电解质电离方程式，离子方程式书写，明确电解质强弱及电离方式，熟悉离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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若无白色沉淀滤液中无Ca（OH）2
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