题目内容

3．下列说法正确的是（　　）
A．含碳元素的化合物都是有机物
B．完全燃烧只生成 CO2和 H2O 的化合物都是烃
C．有机物完全燃烧只可能生成 CO2 和 H2O
D．点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸

分析 A．一般含碳元素的化合物都是有机物，含碳的化合物不一定为有机物；
B．完全燃烧生成二氧化碳和水的有机物可能为烃或烃的含氧衍生物；
C．有机物燃烧可能生成一氧化碳、含氮元素的有机物燃烧生成氮气等；
D．可燃性气体在空气中有爆炸极限．

解答 解：A．少数含碳的化合物，组成、结构和性质具有无机物的性质和特征为无机物，故A错误；
B．烃、烃的衍生物燃烧都可以生成二氧化碳和水，故B错误；
C．含氮元素的化合物燃烧会生成氮气，也会不完全燃烧生成一氧化碳等，故C错误；
D．甲烷在空气中爆炸范围为5%～15%，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了有机物燃烧产物的判断、物质组成元素、气体爆炸极限等知识点的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是（　　）
A．⑤＞②＞①＞③＞④B．③＞②＞①＞⑤＞④C．⑤＞②＞③＞④＞①D．③＞④＞⑤＞②＞①
14．松花蛋于明朝初年问世．其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用．
（1）腌制皮蛋配料用水调制时，主要发生化学反应的方程式有CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（2）皮蛋外的糊状物经溶解、过渡后，所得滤液中肯定大量含有的物质为NaCl和NaOH，可能含有的物质为Ca（OH）2或Na2CO3．
（3）某学生设计如表示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮助他完成实验方案．
实验步骤实验现象实验结论
①取少量滤液，滴加过量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca（OH）2
若无白色沉淀滤液中无Ca（OH）2
②取少量滤液，
滴入过量盐酸		若出现
气泡		滤液中含Na2CO3
若无现象滤液中无Na2CO3
11．灰霾天气可以简洁地描述为是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”．气溶胶是胶体的一种，关于胶体，下列说法不正确的是（　　）
A．利用丁达尔现象可区别溶液和胶体
B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种
C．气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nm之间
D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边震荡可制备Fe（OH）3胶体
18．常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2=2A3++2B-；②16H++10Z-+2XO4-?2X2++5Z2+8H2O③2B-+Z2=B2+2Z-，由此判断下列说法错误的是（　　）
A．Z2+2A2+=2A3++2Z-反应可以进行
B．Z元素在②③反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+
8．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故．根据化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说正确的是（　　）
A．过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银
C．铝质容器为正极
D．黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl
15．下列实验操作正确的是（　　）
A．加热完毕后，用嘴吹灭酒精灯
B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C．给烧杯加热时，不需要垫上石棉网
D．用托盘天平称量 NaOH 固体时，被称量的 NaOH 固体放在滤纸上
12．下列说法正确的是（　　）
A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓海轮腐蚀
B．钢铁在潮湿空气中生锈，主要发生的是吸氧腐蚀，铁锈的成分是Fe2O3•XH2O
C．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
D．吸热反应TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0
13．取a g CO在足量的O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体增加的质量为（　　）
A．小于a gB．等于a gC．大于a gD．无法确定

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