题目内容

4．下列说法正确的是（　　）
A．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化
B．1-氯丙烷和2-氯丙烷的消去产物相同
C．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高
D．除去苯中苯酚，加入溴水后过滤

分析 A、煤的干馏是化学变化；
B、卤代烃的消去反应脱去的是卤素原子和卤素原子所在碳原子的相邻碳原子上的一个H原子；
C、互为同分异构体的有机物，支链越多熔沸点越低；
D、溴苯仍能溶于苯．

解答 解：A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有新物质生成，故为化学变化，故A错误；
B、卤代烃的消去反应脱去的是卤素原子和卤素原子所在碳原子的相邻碳原子上的一个H原子，故1-氯丙烷和2-氯丙烷的消去产物均为丙烯，故B正确；
C、互为同分异构体的有机物，支链越多熔沸点越低，故正戊烷、异戊烷和新戊烷的沸点逐渐降低，故C错误；
D、苯酚和溴水反应后生成的溴苯仍能溶于苯，故除去苯中的苯酚不能加溴水，应加氢氧化钠溶液，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了煤和石油的综合利用以及消去反应的反应机理和有机除杂问题，难度不大，应注意的是苯中的苯酚应加入氢氧化钠溶液来除去．

练习册系列答案
相关题目
9．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注
（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-157mol-1
用炭粉在高温条件下还原CuO的方法制得纳米级Cu2O的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol-1．
（2）采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度也可以制备纳米级Cu2O装置如图所示：

为保证电解能持续稳定进行，若电解槽中的离子交换膜只允许一种离子通过，则该交换膜应为OH-（填“Na+”或“H+”或“OH-”）离子交换膜，该电池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
（3）用Cu2O做催化剂，工业上在一定条件一下，可以用一氧化碳与氢气反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

①根据甲图计算从反应开始到平衡，v（H2）=0.15mol/（L•min）．
②乙图表示该反应进行过程中能量变化，请在乙图中画出用Cu2O作催化剂时“反应过程-能量”示意图．
③温度升高，该反应的平衡常数K减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
④T℃时，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，平衡时测得c（CO）=0.2mol•L-1，此反应在该温度下的平衡常数为2（保留一位有效数字），此时若向该容器中加入4molCO、3molH2、1molCH3OH，开始时，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
⑤在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中都分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温．图丙表示五个密闭容器温度分别为T1～T5，反应均进行到5mim时甲醇的体积分数，要使容器c中的甲醇体积分数减少，可采取的措施有升温或减小压强．
4．电解盐酸和氯化铵的混合溶液，发生反应2H++NH4++3Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3，生成VL气体．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中含NH4+的数目小于0.01NA
B．该反应释放H2的分子数为$\frac{V}{22.4}$NA
C．反应中每消耗2molH+转移的电子数为6NA
D．120.5gNCl3中所含共价键数为4NA
1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
8．常温下，Ka （HCOOH）=1.77×10-4，Ka （CH3COOH）=1.75×10-5，Kb （NH3•H2O）=1.76×10-5，下列说法正确的是（　　）
A．浓度均为0.1 mol•L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C．0.2 mol•L-1 HCOOH 与 0.1 mol•L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（HCOOH）+c（H+）
D．0.2 mol•L-1 CH3COONa 与 0.1 mol•L-1盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
9．下列物质不属于烃的衍生物的是（　　）
A．CH3CH2BrB．C．D．CH3CH2OH
16．下列说法正确的是（　　）
A．HOCH2CH=CH2能发生取代反应，加成反应、氧化反应
B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上
C．甲烷、乙烯、苯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油
13．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含 量过低，对实验的影响可忽略）．

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO═2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O?Ag（NH3）2++Cl-+2H2O
③常温时 N2H4•H2O（水合肼）在碱性条件下能还原 Ag（NH3）2+：
4Ag（NH3）2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
（1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行，适宜的加热方式为水浴加热．
（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑． HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是会释放出氮氧化物（或NO、NO2），造成环境污染．
（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中．
（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应），还因为未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl-，不利于AgCl与氨水反应．
（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：向滤液中滴加2mol•L-1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol•L-1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥（实验中须使用的试剂有：2mol•L-1水合肼溶液，1mol•L-1H2SO4 ）．
19．X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是（　　）
A．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝
B．若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性
C．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
D．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48

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