Question

氢氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O和

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O₂+H₂O+2e^-=2OH^-，则下列叙述正确的是（　　）

• A、通H₂的一极是正极，通O₂的一极是负极
• B、通O₂的一极是正极，通H₂的一极是负极
• C、产物为无污染的水，属于环境友好电池
• D、燃料电池的能量转化率可达100%

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水．

解答： 解：A、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，通入O₂的一极是正极，故A错误；
B、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，通入O₂的一极是正极，故B正确；
C、氢氧燃料电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，无污染，属于环境友好电池，故C正确；
D、氢氧燃料电池在将化学能转化为电能的同时，还会伴随其他形式能的转化，故D错误．
故选BC．

点评：本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式的书写．