Question

由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料．请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A：

 

，乙：

 

．
（2）写出甲物质在工业上的任意两种主要用途

 

．
（3）写出下列变化的化学方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式：

 

；
②乙与过量CO₂反应的离子方程式：

 

；
③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：单质A与NaOH溶液反应，生成单质C，则C为H₂，A可能是铝或硅，则乙为偏铝酸钠或硅酸钠，乙与过量的二氧化碳反应生成丁为氢氧化铝或硅酸，丁加热分解得到甲为氧化铝或二氧化硅，由于甲与盐酸反应，故甲为氧化铝，则A为Al，B为O₂，乙为NaAlO₂、丁为Al（OH）₃，结合转化关系可知，丙为H₂O，戊为AlCl₃，据此解答．

解答： 解：单质A与NaOH溶液反应，生成单质C，则C为H₂，A可能是铝或硅，则乙为偏铝酸钠或硅酸钠，乙与过量的二氧化碳反应生成丁为氢氧化铝或硅酸，丁加热分解得到甲为氧化铝或二氧化硅，由于甲与盐酸反应，故甲为氧化铝，则A为Al，B为O₂，乙为NaAlO₂、丁为Al（OH）₃，结合转化关系可知，丙为H₂O，戊为AlCl₃，
（1）由上述分析可知，A为Al，乙为NaAlO₂，故答案为：Al；NaAlO₂；
（2）甲是氧化铝，在工业上可以作耐高温材料、制取铝单质等，故答案为：作耐高温材料、制取铝单质；
（3）①Al与NaOH溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
②NaAlO₂与过量CO₂反应的离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
③AlCl₃溶液与NaAlO₂溶液混合的离子方程式：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓．

点评：本题考查无机物的推断，涉及铝单质及其化合物的性质，单质A与NaOH溶液反应是“突破口”，难度中等．