题目内容
在298K下，铅室法生产硫酸存在如下三个平衡：下列有关说法正确的是（ ）
①SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H1=-10.0kJ?mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-27.3kJ?mol-1
③2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H3．
①SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H1=-10.0kJ?mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-27.3kJ?mol-1
③2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H3．
| A、298K，反应③的△H3═+47.3 kJ?mol-1 |
| B、平衡时，其他条件不变，升高温度，反应①中正反应速率加快 |
| C、平衡时，其他条件不变，增大NO2浓度可增大反应③中SO2转化率 |
| D、反应③中，每有1mol O=O键断裂，同时生成2molSO3，则该反应达平衡状态 |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：A、依据热化学方程式和盖斯定律计算反应③分析判断反应焓变；
B、依据反应速率影响因素分析判断；
C、平衡时，其他条件不变，增大NO2浓度，反应①正向进行，三氧化硫浓度增大，反应③逆向进行；
D、反应③中，每有1molO=O键断裂，同时生成2molSO3，只能说明反应正向进行；
B、依据反应速率影响因素分析判断；
C、平衡时，其他条件不变，增大NO2浓度，反应①正向进行，三氧化硫浓度增大，反应③逆向进行；
D、反应③中，每有1molO=O键断裂，同时生成2molSO3，只能说明反应正向进行；
解答：
解：A、依据热化学方程式和盖斯定律计算反应③分析判断反应焓变，①SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H1=-10.0kJ?mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-27.3kJ?mol-1
依据盖斯定律①×2+②得到反应③2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H3=-47.3KJ/mol，故A错误；
B、依据反应速率影响因素分析，升温反应速率增大，正逆反应速率都增大，故B正确；
C、平衡时，其他条件不变，增大NO2浓度，反应①正向进行，三氧化硫浓度增大，反应③逆向进行，SO2转化率减小，故C错误；
D、反应③中，每有1molO=O键断裂，同时生成2molSO3，只能说明反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选B．
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-27.3kJ?mol-1
依据盖斯定律①×2+②得到反应③2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H3=-47.3KJ/mol，故A错误；
B、依据反应速率影响因素分析，升温反应速率增大，正逆反应速率都增大，故B正确；
C、平衡时，其他条件不变，增大NO2浓度，反应①正向进行，三氧化硫浓度增大，反应③逆向进行，SO2转化率减小，故C错误；
D、反应③中，每有1molO=O键断裂，同时生成2molSO3，只能说明反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了热化学方程式书写，盖斯定律计算应用，影响平衡和反应速率的因素分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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| D、v（NH3）=0.25mol?（L?min）-1 |
已知：
①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．
②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．
下列判断正确的是（ ）
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