题目内容
按照无机物的分类方法，下列物质中前者属于碱，后者属于碱性氧化物的是（ ）
| A、纯碱、氧化铜 |
| B、烧碱、干冰 |
| C、熟石灰、氧化镁 |
| D、氢氧化镁、氧化铝 |
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：物质的分类专题
分析：碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；据此分析．
碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；据此分析．
解答：
解：A、纯碱即碳酸钠属于盐，氧化铜属于碱性氧化物，故A错误；
B、烧碱即NaOH属于碱，干冰即二氧化碳属于酸性氧化物，故B错误；
C、熟石灰即氢氧化钙属于碱，氧化镁属于碱性氧化物，故C正确；
D、氢氧化镁属于碱，氧化铝属于两性氧化物，故D错误；
故选C．
B、烧碱即NaOH属于碱，干冰即二氧化碳属于酸性氧化物，故B错误；
C、熟石灰即氢氧化钙属于碱，氧化镁属于碱性氧化物，故C正确；
D、氢氧化镁属于碱，氧化铝属于两性氧化物，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了物质的分类，题目难度不大，注意把握有关的概念，属于基础知识的考查．
练习册系列答案
智能训练练测考系列答案
计算高手系列答案
相关题目
在25℃，101Kpa下由HCHO（g）、H2和CO组成的混合气体共4.0g，其相对氢气的密度为20，将该气体与3.36L氧气（标准状况）充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为（ ）
| A、等于4.0g |
| B、大于4.0g |
| C、小于4.0g |
| D、无法确定 |
在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g） 已达平衡状态的是（ ）
| A、混合气体的压强不随时间变化 |
| B、B的生成速率和D的生成速率1：1 |
| C、混合气体的密度不随时间变化 |
| D、D的分子数之比为3：2：1． |
M、N为短周期的两种元素，M元素原子的最外层电子数≤4，N元素原子的最外层电子数＞4，下列对其中说法正确的是（ ）
| A、M、N可能为金属 |
| B、若M、N为同周期元素，则原子半径M＜N |
| C、M、N元素的单质可能与水发生置换反应 |
| D、M、N形成的离子化合物不能体现强氧化性 |
下列工业制备的反应原理选择不恰当的是（ ）
A、制乙醇：CH3CHO+H2
| ||||
B、制盐酸：H2+Cl2
| ||||
C、制烧碱：2NaCl+2H2O
| ||||
| D、湿法冶炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA |
| B、标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA |
| C、1 mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NA |
| D、标准状况下，11.2 L CCl4中的C-Cl键数目为2NA |
下列实验方案合理的是（ ）
| A、鉴别苯和甲苯：分别加入溴水振荡 |
| B、检验酒精中的少量水：向酒精中加入无水硫酸铜 |
| C、制备纯净的氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应 |
| D、证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯：用如图所示的实验装置 |
在298K下，铅室法生产硫酸存在如下三个平衡：下列有关说法正确的是（ ）
①SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H1=-10.0kJ?mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-27.3kJ?mol-1
③2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H3．
①SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H1=-10.0kJ?mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-27.3kJ?mol-1
③2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H3．
| A、298K，反应③的△H3═+47.3 kJ?mol-1 |
| B、平衡时，其他条件不变，升高温度，反应①中正反应速率加快 |
| C、平衡时，其他条件不变，增大NO2浓度可增大反应③中SO2转化率 |
| D、反应③中，每有1mol O=O键断裂，同时生成2molSO3，则该反应达平衡状态 |
下列物质的熔点高低顺序正确的是（ ）
| A、金刚石＞碳化硅＞晶体硅 |
| B、氧化铝＞氯化钾＞氯化钠 |
| C、H2O＞NH3＞PH3＞AsH3 |
| D、SiC＞生铁＞纯铁＞Mg |