Question

1．X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W同族，X原子核外电子数与电子层数相等，Y与Z相邻，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，M在同周期中原子半径最小，则下列说法错误的是（　　）

• A． X单质在M单质中燃烧产生苍白色火焰，M最高价态含氧酸是已知的最强酸
• B． Z与W可生成W₂Z和W₂Z₂，且W₂Z₂溶于水时，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成
• C． X、Y、Z三种元素形成的化合物可能含离子键、共价键
• D． X与Z可形成10电子和18电子的化合物，分子中只含极性键

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X原子核外电子数与电子层数相等，则X为H元素；X与W同族，原子序数相差大于2，故W为Na；Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为O元素；Y与Z相邻，Y的原子序数较小，则Y为O元素；M原子序数大于Na，处于第三周期，而M在同周期中原子半径最小，则M为Cl．

解答 进而：X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X原子核外电子数与电子层数相等，则X为H元素；X与W同族，原子序数相差大于2，故W为Na；Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为O元素；Y与Z相邻，Y的原子序数较小，则Y为O元素；M原子序数大于Na，处于第三周期，而M在同周期中原子半径最小，则M为Cl．
A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，M最高价态含氧酸是高氯酸，是已知的最强酸，故A正确；
B．Z与W可生成Na₂O和Na₂O₂，且Na₂O₂溶于水生成氢氧化钠与氧气，反应中既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成，故B正确；
C．X、Y、Z三种元素形成的化合物有硝酸、硝酸铵等，硝酸铵中含有离子键、共价键，故C正确；
D．X与Z可形成10电子和18电子的化合物分别为H₂O和H₂O₂，H₂O₂分子中含极性键、非极性键，故D错误．
故选：D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重等于元素化合物性质与结构的考查，熟练掌握元素化合物知识．