Question

10．钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水，主要含有H⁺、Cl^-、Fe²⁺、Fe³⁺等，其处理的主要工艺流程如下：

请回答：
（1）废水未经处理直接排放的危害是ab（填字母）．
a腐蚀水利设施    b影响水生生物的自然生长
（2）石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（3）过氧化氧的主要作用是b（填字母）．a还原剂    b氧化剂
（4）自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是HClO（填化学式）．
（5）污水处理中的主要化学方法有中和法、混凝法_、_沉淀法_、氧化还原法．
（6）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据如下：

离子	H+	Cl-	Fe2+	Fe3+
浓度（mol•L）-1	0.16	0.94		0.18

稀释后的溶液中c（Fe²⁺）=0.12mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据废水中含有H⁺、Cl^-、Fe²⁺、Fe³⁺等，其中氢离子成酸性会腐蚀水利设施，Fe³⁺具有强氧化性会影响水生生物的自然生长；
（2）石灰乳与盐酸反应生成氯化钙和水；
（3）过氧化氢的主要作用氧化剂；
（4）氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO；
（5）水处理中的主要化学方法有中和法、混凝法、沉淀法、氧化还原法等；
（6）根据电荷守恒计算．

解答 解：（1）因为废水中含有H⁺、Cl^-、Fe²⁺、Fe³⁺等，其中氢离子成酸性会腐蚀水利设施，Fe³⁺具有强氧化性会影响水生生物的自然生长，故选：ab；
（2）石灰乳与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，故答案为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（3）过氧化氢具有强氧化性，主要作用氧化剂，故选：b；
（4）氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可用于杀菌消毒，能杀死水中细菌，故答案为：HClO；
（5）水处理中的主要化学方法有中和法、混凝法、沉淀法、氧化还原法等，故答案为：混凝法；沉淀法；氧化还原法；
（6）根据溶液中电荷守恒得，c（Fe²⁺）=$\frac{0.94×1-0.16×1-0.18×3}{2}$=0.12mol/L，故答案为：0.12．

点评 本题考查物质的量分离、提纯，侧重考查工业上处理高浓度酸性含铁废水的工艺流程，涉及化学与生活、生产的考查，题目难度中等，本题注意把握题给信息，结合物质基本性质解答．