题目内容
3．Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料．下列涉及Na2CO3的方程式中，正确的是（ ）| A． | Na2O2与CO2反应生成Na2CO3：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2 | |
| B． | Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+H2O?H2CO3+OH- | |
| C． | Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42- |
分析 A．原子个数不守恒；
B．碳酸根离子分步水解，以第一步为主；
C．醋酸为弱酸应保留化学式；
D．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化解答．
解答 解：A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，化学方程式：2 Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故A错误；
B．Na2CO3溶液呈碱性，离子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH离子方程式：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误；
D．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 实现硫酸钙转化为碳酸钙，离子方程式：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意多元弱酸根离子分步水解，离子方程式遵循原子个数守恒，电荷守恒规律，题目难度中等．
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20．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是（ ）
| A． | 中子数为8的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C | B． | S2-的结构示意图： | ||
| C． | 二氧化碳电子式： | D． | 氮气的结构式：N-N |
1．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2．下列关于该电池的说法错误的是（ ）
| A． | 活性炭作为负极 | |
| B． | 食盐水作为电解质溶液 | |
| C． | 电池工作时O2得到电子 | |
| D． | 电池工作时实现了化学能向电能的转化 |
18．X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Y＞Z | |
| B． | X元素的一种单质可用于消毒杀菌 | |
| C． | Y的单质在空气中放置表面易生成一层致密的氧化膜 | |
| D． | Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物 |
8．实验室用MnO2和浓HCl加热制取Cl2时，有14.6gHCl被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可得漂白粉质量是（ ）
| A． | 14.3g | B． | 25.4g | C． | 28.6g | D． | 50.6g |
15．氢气是21世纪的新型能源．制氢的方法之一是以煤的转化为基础，部分反应如下：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）△H=-172kJ•mol-1
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-187kJ•mol-1
（1）写出CO与H2生成CH4和水蒸气的热化学方程式CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H=-228kJ•mol-1．
（2）某温度下，在10L密闭容器中投入CO2、H2和CaO，仅发生CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）和CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）两个反应，部分物质的物质的量与时间的关系如表所示：
①反应在0～2min内的平均反应速率v（H2）=0.02mol/L．min
②b=0.10
③反应到达平衡后，改变反应的某些条件，再次达到平衡时，不正确的是AC（填字母）
A．扩大容器体积c（H2）增大 B．升高温度，n（CO2）增大
C．充入少量H2，CaCO3质量减小 D．充入少量CO2，c（CH4）增大
④此温度下，反应CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）的化学平衡常数K=$\frac{2}{3}$．若向10L容器中投入CO2、H2和CH4各0.1mol，H2O（g）xmol，要使v正（CO2）＞v逆（CO2），x的取值范围为0＜x$＜\root{4}{0.015}$
（3）若以CH4、O2组成燃料电池，在酸性条件下负极电极反应式为．当两极消耗3.36L气体（标准状况）时，将产生的气体（假设全部逸出）通入50mL2mol•L-1 NaOH溶液中，下列说法正确的是CD
A．反应过程中共转移电子1.2mol
B．所得溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液
C．c（Na+ ）＞c（CO32-）＞c（OH- ）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D．c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3- ）+c（H+ ）
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）△H=-172kJ•mol-1
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-187kJ•mol-1
（1）写出CO与H2生成CH4和水蒸气的热化学方程式CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H=-228kJ•mol-1．
（2）某温度下，在10L密闭容器中投入CO2、H2和CaO，仅发生CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）和CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）两个反应，部分物质的物质的量与时间的关系如表所示：
| 物质 N（mol） 时间（min） | CO2 | H2 | CaO |
| 0 | 0.50 | 1.00 | 0.40 |
| 2 | 0.35 | 0.60 | a |
| 6 | 0.20 | 0.20 | b |
| 8 | 0.20 | 0.20 | b |
②b=0.10
③反应到达平衡后，改变反应的某些条件，再次达到平衡时，不正确的是AC（填字母）
A．扩大容器体积c（H2）增大 B．升高温度，n（CO2）增大
C．充入少量H2，CaCO3质量减小 D．充入少量CO2，c（CH4）增大
④此温度下，反应CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）的化学平衡常数K=$\frac{2}{3}$．若向10L容器中投入CO2、H2和CH4各0.1mol，H2O（g）xmol，要使v正（CO2）＞v逆（CO2），x的取值范围为0＜x$＜\root{4}{0.015}$
（3）若以CH4、O2组成燃料电池，在酸性条件下负极电极反应式为．当两极消耗3.36L气体（标准状况）时，将产生的气体（假设全部逸出）通入50mL2mol•L-1 NaOH溶液中，下列说法正确的是CD
A．反应过程中共转移电子1.2mol
B．所得溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液
C．c（Na+ ）＞c（CO32-）＞c（OH- ）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D．c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3- ）+c（H+ ）
12．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 | |
| B． | 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 | |
| C． | 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 | |
| D． | 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 |
13．下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
| A． | 治疗疟疾的青蒿素（如图），分子式为C15H20O5 | |
| B． | 甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种 | |
| C． | 对三联苯 分子中至少有16个原子共平面 | |
| D． | 油脂和乙烯在一定条件下都能与水反应，且反应类型相同 |