题目内容

4．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
A．
分离碘和酒精		B．
除去Cl2中的HCl		C．
   排水法收集NO		D．
 配置硫酸溶液

分析 A．酒精和水混溶；
B．二者都与氢氧化钠溶液反应；
C．NO不溶于水，可用排水发生收集；
D．浓硫酸不能在容量瓶中稀释．

解答 解：A．酒精和水混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，故A错误；
B．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水，故B错误；
C．NO不溶于水，可用排水发生收集，故C正确；
D．容量瓶只能在常温下使用，浓硫酸不能在容量瓶中稀释，故D错误．
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、溶液的配制备等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案
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14．用二氧化氯（ClO2）可制备用途广泛的亚氯酸钠（NaClO2），实验室可用如图所示装置（部分支持装置省略）制备少量的亚氯酸钠．
装置D中发生反应：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2
（1）ClO2、O3常被用作消毒剂，等物质的量的ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O），二者消毒效率之比为5：2．
（2）组装好仪器后，检查该装置的气密性的方法是关闭两个弹簧夹，打开A中活塞，向B中注入水，水滴的速度逐渐变慢，最后停止滴入，说明气密性良好．
（3）F中盛有的液体是氢氧化钠溶液；装置E的作用是安全瓶；装置A盛装的是70%～80%的硫酸，不能用较浓的硫酸或较稀的硫酸，原因是太浓的硫酸不利于电离出氢离子，太稀的硫酸会溶解更多二氧化硫，不利于二氧化硫的逸出．
（4）实验开始时，C中发生反应的化学方程式为2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4．
（5）通过检测发现制备的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3或NaOH、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中存在Na2SO3，简要说明实验操作，现象和结论：取适量D中的溶液于试管中，加入Ba（OH）2溶液产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入稀盐酸，产生气体证明含有亚硫酸钠
（供选择的试剂：Ba（OH）2溶液、品红溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸）
（6）ClO2-的含量可用碘量法测定，当pH≤2.0时，ClO2-能被I-完全还原成Cl-，写出反应的离子方程式ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O．
15．电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2
B．该电解池的阴极反应式为：2NO3-+12H++10e-═N2↑+6H2O
C．该电解池的总反应方程式为：2H2O+4NO3-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2N2↑+5O2↑+4OH-
D．若电解过程中转移2mol电子，则交换膜右侧电解液的质量减少5.6g
12．在实验探究课上，同学们积极思考，涉及以下实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的方案有几种（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
19．工业上常用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　             （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　              （Ⅲ）
（1）仪器A的名称圆底烧瓶，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置E中为NaOH溶液．
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水　　 b．饱和Na2SO3溶液　　 c．饱和NaHSO3溶液　　d．饱和NaHCO3溶液
已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是控制滴加硫酸的速度，溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热仪器A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad．
a．烧杯　　　　　b．蒸发皿　　　　　c．试管　　　　　d．锥形瓶
（3）反应终止后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O 32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．
9．三氟化氮（NF3）在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列判断正确的是（　　）
A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1
C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.4mol电子
D．NF3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体
16．某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是③④（填序号）．
①氯化钙     ②过氧化钠　　　　③生石灰　　　　④氢氧化钠固体　　　
（2）请在B处虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称．
（3）装置F中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）装置E的作用是除去氯气中混有的HCl．
（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气能够快速且充分混合，反应更迅速．
（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（7）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的烧杯中．
13．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（　　）
A．H2O→H2B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．CaO→Ca（OH）2
14．如表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（　　）
选项化合物ABCD
YCuOH2OSiO2FeCl3
WH2OFe3O4COCuCl2
A．AB．BC．CD．D

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