Question

2．随着原子序数的递增，八种短周期元素（x～h）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．下列说法错误的是（　　）

• A． y在元素周期表的位置是第二周期IVA族
• B． d元素常见离子的半径大于f元素常见离子的半径
• C． x，、z元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为
• D． e、f的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应

Answer 1

分析 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，
A．根据C元素的位置分析；
B．离子核外电子数相同时，原子序数越大，离子半径越小；
C．由H和N元素组成一种四原子共价化合物为NH₃；
D．e、f的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃．

解答 解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，
A．C元素在周期表中位置为第二周期IVA族，故A正确；
B．离子核外电子数相同时，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：O^2-＞Al³⁺，故B正确；
C．由H和N元素组成一种四原子共价化合物为NH₃，其电子式为，故C错误；
D．e、f的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，氢氧化铝属于两性氢氧化物能与氢氧化钠反应，故D正确．
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大．