题目内容
19．下列说法正确的是（ ）| A． | SO2通入BaCl2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO4沉淀 | |
| B． | SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性 | |
| C． | SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色 | |
| D． | 等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强 |
分析 A、盐酸酸性强亚硫酸，所以SO2通入BaCl2溶液不反应，加入氨水生成亚硫酸钡；
B、向酸性KMnO4溶液中通入SO2，发生氧化还原反应生成硫酸根离子；
C、二氧化硫为酸性氧化性，生成亚硫酸；
D、二氧化硫与氯气等物质的量通入水中发生化学反应：SO2 +Cl2 +2H2O=H2SO4+2HCl，依据生成物的性质解答．
解答 解：A、盐酸酸性强亚硫酸，所以SO2通入BaCl2溶液不反应，加入氨水生成亚硫酸钡，而不是硫酸钡，故A错误；
B、向酸性KMnO4溶液中通入SO2，发生氧化还原反应生成硫酸根离子，S元素的化合价升高，是SO2的还原性，而不是SO2的漂白性，故B错误；
C、二氧化硫为酸性氧化性，生成亚硫酸，所以SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色，故C正确；
D、将等物质的量的SO2、CI2通入水中发生化学反应：SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物硫酸、氯化氢电离产生氢离子，溶液显酸性，不具有漂白性，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了物质的性质，明确二氧化硫、氯气发生的化学反应是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
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| B． | 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA | |
| C． | 常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA | |
| D． | 1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA |
19．化学知识在生产和生活中有重要的应用，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 发酵粉中含有NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔 | |
| B． | 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 | |
| C． | 鼓励利用太阳能，风能等清洁能源，可以减少PM2.5的污染 | |
| D． | 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火 |
7．下列离子方程式中不正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| B． | 将亚硫酸氢钠加入盐酸溶液中：HSO3-+H+=SO2↑+H2O | |
| C． | 氢硫酸与亚硫酸混合：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O | |
| D． | H2S气体通入CuSO4溶液中：Cu2++S2-=CuS↓ |
14．检验制得的HCl气体中混有少量Cl2的方法是（ ）
| A． | 观察气体的颜色 | B． | 用干燥的蓝色石蕊试纸 | ||
| C． | 用硝酸银溶液 | D． | 用湿润的淀粉碘化钾试纸 |
4．下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是（ ）
| A． | HClO | B． | SO2 | C． | O3 | D． | H2O2 |
11．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 醋酸与氢氧化钠溶液反应：OH-+H+═H2O | |
| B． | 氯气与水反应：Cl2+H2O?Cl-+HClO+H+ | |
| C． | 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
| D． | 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
8．pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ）
| A． | X=Y=Z | B． | X=Y＜Z | C． | X＞Y=Z | D． | X＜Y=Z |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 | |
| B． | 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同 | |
| C． | 石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏是物理变化 | |
| D． | 结构简式为 的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 |