[题目]高铁电池是一种新型可充电电池.与普通高能电池相比.该电池长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列叙述不正确的是A.放电时负极反应为:Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3+5OH--3e-＝FeO42-+4H2OC.放电时每转移3mol电子.正� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

A.放电时负极反应为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2

B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O

C.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

【答案】C

【解析】

A项、放电时，Zn做负极被氧化生成Zn（OH）2，电极反应式为3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2，故A正确；

B项、充电时，Fe(OH)3在阳极发生氧化反应生成FeO42－，电极反应式为Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O，故B正确；

C项、放电时，Fe化合价由+6价降低为+3价，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；

D项、放电时，K2FeO4为电池的正极，得电子发生还原反应生成Fe（OH）3，电极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-，正极生成OH-，溶液碱性增强，故D正确；

故选C。

练习册系列答案

A. 气体B为H2

B. 相同条件下，当电解池生成2L Cl2，理论上燃料电池应消耗1L O2

C. 极室1 与极室2之间的离子交换膜也为阳离子交换膜

D. 溶液a、b、c的pH大小顺序为：a>b>c

【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

【题目】在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图1。

试回答下列问题：

(1)能判断上述反应达到化学平衡状态的依据是________________（填写字母）

A.器中压强不变

B.混合气体中c(A )不变

C.2v (B ) =v (D ) D.c(A) =c(C)

(2)利用图1中数据计算800℃时的平衡常数K=______________。

(3)700℃时，某时刻测得休系中各物质的量如下：n（A)=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应____________（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）

(4)在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4molol CO和8molH2合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①该反应的正反应属于_________反应（填“吸热”或“放热”），图2中x_____0.1（填“大于”或“小于”）。

②在0.1 MPa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_______mol。

③若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO、8 mol H2，与原平衡相比,达到平衡时CO的转化率_______(填“增大”,不变”或“减小”，下同），平衡常数K_____。

【题目】常温下，在0.2mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的（）

A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3

B.b点水的电离程度小于a点

C.通过曲线变化，可估计Al(OH)3的溶度积约为1×10-20

D.d点时，溶液中已无沉淀剩余

【题目】下列说法或表示方法正确的是

A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B.强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热

C.由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH<0

D.在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式可表示为： 2 H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol

【题目】Hg 是水体污染的重金属元素之一。水溶液中的二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示[图中涉及的物质或粒子只有Hg(OH)2 为难溶物，粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:

下列说法中错误的是

A. Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊

B. 海水Cl-的浓度大于0.1mol/L，则其中汞元素的主要存在形态是Hg(OH)2

C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L盐酸后得到澄清透明溶液

D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，当c(S2-)=1×10-5mo/L 时，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

【题目】A～F均为中学化学常见的物质，它们之间存在如下转化关系，其中C和D的稀溶液不反应，B、C与D反应还可生成A(产物水等略去)。下列说法错误的是

A.铂丝蘸取A溶液灼烧，焰色反应显蓝绿色

B.D的浓溶液有强氧化性

C.E是一种有毒气体，不能用作食品添加剂

D.A的溶液电解时，阳极反应式为4OH-－4e-=2H2O+O2↑

【题目】美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如右图所示。以下有关该物质的说法中正确的是（）

A. 每个N5+中含有35个质子和36个电子

B. 该离子中有非极性键和配位键

C. 该离子中含有2个π键

D. 与PCl4+互为等电子体

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