题目内容
【题目】A～F均为中学化学常见的物质，它们之间存在如下转化关系，其中C和D的稀溶液不反应，B、C与D反应还可生成A(产物水等略去)。下列说法错误的是
A.铂丝蘸取A溶液灼烧，焰色反应显蓝绿色
B.D的浓溶液有强氧化性
C.E是一种有毒气体，不能用作食品添加剂
D.A的溶液电解时，阳极反应式为4OH-－4e-=2H2O+O2↑
【答案】C
【解析】
单质C与D的浓溶液反应，与稀溶液不反应，可确定，C为Cu，D为硫酸，用惰性电极电解硫酸铜溶液，生成硫酸、铜和氧气，则单质B为氧气；铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，则E为二氧化硫，F为三氧化硫。
A．铂丝蘸取硫酸铜溶液灼烧，铜元素的焰色反应显蓝绿色，A说法正确；
B．硫酸的浓溶液有强氧化性，B说法正确；
C．SO2 具有优秀的杀菌能力，能消灭细菌，常用作红酒的食品添加剂，C说法错误；
D．惰性电极电解硫酸铜的溶液时，阳极水电离出的氢氧根离子失电子生成氧气，反应式为4OH-－4e-=2H2O+O2↑，D说法正确；
答案为C。
【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，要进行必要的处理。
两种离子在溶液中存在如下平衡：2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
现对某工业废水进行检测并做沉降处理，请回答下列问题：
(一)取样该工业废水，检测其中铬的含量。
步骤Ⅰ: 取25.00 mL废水，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，Cr2O72-+6I-+14H+
2Cr3++3I2+7H2O然后滴入几滴指示剂。步骤Ⅲ：将一定体积的0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液装入碱式滴定管中，进行滴定操作，滴定结果如下：（I2+2Na2S2O3
2NaI+Na2S4O6）
滴定次数 | Na2S2O3溶液起始读数/mL | Na2S2O3溶液终点读数/mL |
笫一次 | 1.02 | 19.03 |
第二次 | 2.00 | 19.99 |
第三次 | 0. 20 | 18.20 |
步骤Ⅳ:将上述反应后溶液进行pH调节、过滤等处理，回收沉淀，滤液倒入下水道。
（1）步骤Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是_____________________________；
（2）步驟Ⅱ判断滴定达到终点的现象是___________________________；
（3）以下操作会造成废水中铬含量测定值偏高的是_________________；
A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D. 清洗后未用标准液润洗碱式滴定管
（4）25.00mL废水经酸化后，含有Cr2O72- 的物质的量为___________mol.
(二）还原沉淀法除Cr2O72-和CrO42-
该方法的工艺流程为：
（5）能说明第①步反应达到平衡状态的是_____________；（填字母代号）
a. Cr2O72- 和CrO42- 的浓度相同
b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c. 溶液的颜色不变
（6）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（7）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1，溶液的pH应调至___________。
【题目】研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
Ⅰ.NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
已知：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＝＋196 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝－554 kJ·mol－1
(1)请写出NO和CO转变为两种无毒无害的物质的热化学方程式_______________。
(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO物质的量随时间变化如图所示。
①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=30MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp ＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。
②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_____(填序号)
A.升温 B.增大CO浓度 C.加入催化剂 D.减小容器体积
(3)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40molNO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH=57.0kJ·mol1。测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
φ(NO2) | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.40 | 0.40 |
①0～20min内，v(N2O4)=_________________。
②上述反应中，v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1、k2的数学关系式为__________。
(4)最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理：使用惰性电极电解，乙醛分別在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为2 CH3CHO＋H2O
CH3CH2 OH＋CH3COOH。实验室中，以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示
①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分別为4OH－-4e－＝O2↑＋2H2O、__________________。
②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达60％。若在两极区分別注入1m3乙醛的含量为300mg／L的废水，可得到乙醇_______kg（计算结果保留2位小数）。