Question

【题目】常温下，在0.2mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的（ ）

A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3

B.b点水的电离程度小于a点

C.通过曲线变化，可估计Al(OH)3的溶度积约为1×10-20

D.d点时，溶液中已无沉淀剩余

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为，故A错误；

B．点溶液pH增大，水解平衡正向移动，铝离子浓度减小，盐类水解程度越大，水的电离程度越大，b点水的电离程度大于a点，故B错误；

C．段，加入氢氧根主要用于生成氢氧化铝沉淀，c点时，沉淀开始溶解，铝离子完全沉淀的浓度约为，溶度积常数，故C错误；

D．c点后pH发生突变，NaOH过量，沉淀开始溶解，生成，碱性较强，而d点，NaOH远远过量，溶液中已无沉淀剩余，故D正确；

答案选D。