Question

【题目】下列说法或表示方法正确的是

A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B.强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热

C.由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH<0

D.在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式可表示为： 2 H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应是吸热反应，吸热反应在一定的条件下也能发生，铵盐和氢氧化钡晶体的反应是吸热的，但是无需条件就发生，故A错误；

B、强酸跟强碱反应放出的热量不一定是中和热，稀的强酸和强碱发生中和反应生成1mol水放出的热量称为中和热，故B错误；

C、由石墨比金刚石稳定，石墨的能量低于金刚石，所以C(金刚石，s)═C(石墨，s)△H＜0，故C正确；

D、在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式可表示为：H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，故D错误；

故选C。