题目内容
图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．
回答下列问题：
（1）组成单质Z的元素在周期表中的位置是 ； R的化学式是 ；
（2）E、Z的晶体类型均属于 晶体．E、Z结构中最小的环上原子个数之比为 ．B为一元强碱，焰色反应为紫色，则B的电子式为 ．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①单质Z与 NaOH的反应：
②工业上由E制取粗Z：
（4）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式： ．
（5）向A与X的混合物中加入100mL 1mol/L盐酸恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到单质的质量为 ．
回答下列问题：
（1）组成单质Z的元素在周期表中的位置是
（2）E、Z的晶体类型均属于
（3）写出下列反应的化学方程式：
①单质Z与 NaOH的反应：
②工业上由E制取粗Z：
（4）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：
（5）向A与X的混合物中加入100mL 1mol/L盐酸恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到单质的质量为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A俗称磁性氧化铁，即为Fe3O4；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，则E是SiO2，由转化关系可知，X为Fe、Y为O2、Z为Si、D为HNO3、B为强碱，M为硅酸盐、G为硝酸铁，R为H2SiO3，据此解答．
解答：
解：A俗称磁性氧化铁，即为Fe3O4；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，则E是SiO2，由转化关系可知，X为Fe、Y为O2、Z为Si、D为HNO3、B为强碱，M为硅酸盐、G为硝酸铁，R为H2SiO3，
（1）组成单质Z的元素在周期表中的位置是：第三周期IVA族； R的化学式是：H2SiO3，
故答案为：第三周期IVA族；H2SiO3；
（2）SiO2晶体、Si晶体类型均属于原子晶体．SiO2晶体中最小的环上有6个Si原子、6个O原子，Si晶体结构中最小的环上有6个Si原子，则二者最小环上原子个数之比为12：6=2：1，B为一元强碱，焰色反应为紫色，则B为OH，其电子式为：
，
故答案为：原子；2：1；；
（3）①单质Si与 NaOH的反应为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，
②工业上由SiO2制取粗Si的方程式为：SiO2+2C
Si+2CO↑，
故答案为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；SiO2+2C
Si+2CO↑；
（4）1mol Al反应转化为Fe时（所有物质均为固体），放出a kJ热量，则8molAl参加反应放出的热量为8akJ，所以反应的热化学方程式为：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8a kJ/mol，
故答案为：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8a kJ/mol；
（5）向Fe3O4与Fe的混合物中加入盐酸恰好使混合物完全溶解，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=
n（HCl）=
×0.1L×1mol/L=0.05mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，
故答案为：2.8g．
（1）组成单质Z的元素在周期表中的位置是：第三周期IVA族； R的化学式是：H2SiO3，
故答案为：第三周期IVA族；H2SiO3；
（2）SiO2晶体、Si晶体类型均属于原子晶体．SiO2晶体中最小的环上有6个Si原子、6个O原子，Si晶体结构中最小的环上有6个Si原子，则二者最小环上原子个数之比为12：6=2：1，B为一元强碱，焰色反应为紫色，则B为OH，其电子式为：
，故答案为：原子；2：1；
；（3）①单质Si与 NaOH的反应为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，
②工业上由SiO2制取粗Si的方程式为：SiO2+2C
| ||
故答案为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；SiO2+2C
| ||
（4）1mol Al反应转化为Fe时（所有物质均为固体），放出a kJ热量，则8molAl参加反应放出的热量为8akJ，所以反应的热化学方程式为：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8a kJ/mol，
故答案为：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8a kJ/mol；
（5）向Fe3O4与Fe的混合物中加入盐酸恰好使混合物完全溶解，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=
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| 2 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：2.8g．
点评：本题考查无机物的推断，侧重铝热反应及硅及其化合物转化的考查，（5）利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用，难度中等．
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| ||
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