题目内容
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 钠和水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ | |
| C． | 铜片和氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ | |
| D． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
分析 A．原子个数不守恒；
B．碳酸钙应保留化学式；
C．二者反应生成氯化亚铁和氯化铜；
D．不符合反应客观事实．
解答 解：A．钠和水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C．铜片和氯化铁溶液反应，离子方程式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C正确；
D．氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应实质是解题关键，注意离子方程式遵循原子个数守恒、遵循电荷守恒，遵循客观事实．
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将一黑色固体单质甲投入乙的浓溶液中共热，剧烈反应产生混合气体A，A存在如图转化关系，试回答下列问题：
3．
在密闭容器中发生反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
在密闭容器中发生反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应温度：T1＞T2 | B． | a、b两点的平衡常数：Kb＞Ka | ||
| C． | a、c两点气体的颜色：a浅，c深 | D． | b、c两点的反应速率：v（b）＞v（c） |
20．填上正确的除杂试剂和分离方法，来提纯下列物质（括号内为少量杂质）．
| 序号 | 不纯物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| ① | 苯（苯酚） | ||
| ② | 酒精（水） | ||
| ③ | 溴苯（Br2） | ||
| ④ | 乙烯（SO2） | ||
| ⑤ | 乙酸乙酯（乙酸） |
7．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I | |
| B． | 氟原子的结构示意图： | |
| C． | ${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互为同素异形体 | |
| D． | 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═Na2++CO32- |
17．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
| A． | 18H2O含有的氢原子数目为NA | |
| B． | 1molFe与足量盐酸反应失去的电子数为3NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L等物质的量的CO2和O2混合气体中含有氧原子数为2NA | |
| D． | 2mol•L-1NaCl溶液中含有Na+个数为2NA |
4．在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是（ ）
| A． | 浓硝酸 | B． | 浓硫酸 | C． | 浓盐酸 | D． | 浓氨水 |
1．与6.0g SO3所含的氧原子数相等的SO2的质量为（ ）
| A． | 3.6g | B． | 6.0g | C． | 7.2g | D． | 5.4g |
+2H2O．