题目内容
1．下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 因乙烯和苯分子中都含有碳碳双键，故而它们都能使溴水褪色 | |
| B． | 鉴别己烯和甲苯，可以通过分别向它们中滴入酸性KMnO4溶液 | |
| C． | 高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而C3H8一定是纯净物 | |
| D． | 将乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应 |
分析 A．苯中不含碳碳双键；
B．己烯和甲苯均与高锰酸钾反应；
C．高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等均由多种物质组成，C3H8为丙烷；
D．乙烯与溴水发生加成反应．
解答 解：A．苯中不含碳碳双键，而乙烯中含碳碳双键，乙烯可使溴水褪色，苯与溴水发生萃取，故A错误；
B．己烯和甲苯均与高锰酸钾反应，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C．高分子材料（聚合度n不同）、盐酸（HCl的水溶液）、水煤气（主要成分为CO和氢气）、沼气（主要成分为甲烷）、石油（主要为烃类混合物）等均由多种物质组成，C3H8为丙烷，丙烷为纯净物，故C正确；
D．乙烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，故D错误；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的组成，题目难度不大．
练习册系列答案
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
相关题目
3．
在密闭容器中发生反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
在密闭容器中发生反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应温度：T1＞T2 | B． | a、b两点的平衡常数：Kb＞Ka | ||
| C． | a、c两点气体的颜色：a浅，c深 | D． | b、c两点的反应速率：v（b）＞v（c） |
4．在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是（ ）
| A． | 浓硝酸 | B． | 浓硫酸 | C． | 浓盐酸 | D． | 浓氨水 |
1．与6.0g SO3所含的氧原子数相等的SO2的质量为（ ）
| A． | 3.6g | B． | 6.0g | C． | 7.2g | D． | 5.4g |
8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X原子核外M电子层的电子数为1，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的单质可用于自来水的杀菌消毒．根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z | |
| B． | 元素W与氢形成的原子比为1：1的化合物只有2种 | |
| C． | X、Y、Z的最高价氧化对应的水化物能相互反应 | |
| D． | 由W和Z组成的物质在熔融时能导电 |
6．在10℃和4105Pa条件下，当反应aA（g）?dD（g）+eE（g）达到平衡后，维持温度不变，改变压强，容积可变，测得D的浓度变化如下：
（1）压强从4105Pa增加到6105Pa时，平衡向逆反应方向移动（填：正、逆），a＜d+e（填：大于、小于、等于）．
（2）压强从10105Pa增加到20105Pa时，平衡向正（填正、逆）反应方向移动，此时平衡中E状态不能为气体（填：不能、能）；a＞d（填：大于、小于、等于）．
| 压强（Pa） | 4×105 | 6×105 | 10×105 | 20×105 |
| D的浓度（mol/L） | 0.085 | 0.126 | 0.200 | 0.440 |
（2）压强从10105Pa增加到20105Pa时，平衡向正（填正、逆）反应方向移动，此时平衡中E状态不能为气体（填：不能、能）；a＞d（填：大于、小于、等于）．
13．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
I．已知反应Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，该反应在1000℃的平衡常数等于64．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d
a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）
（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
则下列关系正确的是AD
A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2α1=α3D．α1+α2=1
Ⅲ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图三是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
（1）B极上的电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为1.12L（标况下）．
I．已知反应Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，该反应在1000℃的平衡常数等于64．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d
a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）
（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
| 容器 | 反应物投入的量 | 反应物的转化率 | CH3OH的浓度 | 能量变化 （Q1、Q2、Q3均大于0） |
| 甲 | 1mol CO和2mol H2 | α1 | c1 | 放出Q1kJ热量 |
| 乙 | 1mol CH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2kJ热量 |
| 丙 | 2mol CO和4mol H2 | α3 | c3 | 放出Q3kJ热量 |
A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2α1=α3D．α1+α2=1
Ⅲ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图三是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
（1）B极上的电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为1.12L（标况下）．
+2H2O．