题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、0.1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| B、足量的硫单质与64g铜完全反应，转移电子数目为NA |
| C、1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子 |
| D、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol?L-1 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
B．硫与铜反应生成硫化亚铜，1mol铜失去1mol电子；
C．稀硝酸足量，铁反应生成铁离子，1mol铁完全反应失去3mol电子；
D．氧化钠溶于水，得到的溶液体积不是1L，所得溶液浓度不是1mol/L．
B．硫与铜反应生成硫化亚铜，1mol铜失去1mol电子；
C．稀硝酸足量，铁反应生成铁离子，1mol铁完全反应失去3mol电子；
D．氧化钠溶于水，得到的溶液体积不是1L，所得溶液浓度不是1mol/L．
解答：
解：A．0.1mol氯气完全溶于水，只有部分氯气与水反应，反应转移的物质的量小于0.1mol，转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；
B．64g铜的物质的量为1mol，足量的硫单质与1mol铜完全反应，转移了1mol电子，转移的电子数目为NA，故B正确；
C．1mol铁与足量的稀硝酸反应反应生成1mol铁离子，失去3mol电子，转移3NA个电子，故C错误；
D．含NA个Na+的Na2O，其物质的量为0.5mol，将0.5mol氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积体积不是1L，钠离子的浓度不是1mol/L，故D错误；
故选B．
B．64g铜的物质的量为1mol，足量的硫单质与1mol铜完全反应，转移了1mol电子，转移的电子数目为NA，故B正确；
C．1mol铁与足量的稀硝酸反应反应生成1mol铁离子，失去3mol电子，转移3NA个电子，故C错误；
D．含NA个Na+的Na2O，其物质的量为0.5mol，将0.5mol氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积体积不是1L，钠离子的浓度不是1mol/L，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项AB为易错点，注意氯气溶于水中，只有部分氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢；铜与硫反应生成产物为硫化亚铜．
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①NH3?H2O和HCOOH的电离常数
②NH3?H2O和HCOONH4的电离常数
③溶液的pH．
①NH3?H2O和HCOOH的电离常数
②NH3?H2O和HCOONH4的电离常数
③溶液的pH．
| A、不需任何数据 |
| B、必需知道①、②、③三组数据 |
| C、只需知道①、③中的任一组数据 |
| D、只需知道①、②、③中的任一组数据 |
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| ||
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