题目内容

6．下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中，错误的是（　　）
A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能
B．太阳能不能直接转化为电能
C．物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用
D．绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

分析 A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能；
B．硅光电池把太阳能转化为电能；
C．化学能可以在不同条件下转为热能（如放热反应）、电能（如原电池）；
D．光合作用是将太阳能转化为化学能储存的过程．

解答 解：A．远古时期生物体吸收利用太阳能，经过非常复杂的过程和漫长的时间形成，故A正确；
B．硅光电池、太阳能热电站是把太阳能转化为电能，故B错误；
C．物质的化学能可以转化为热能、光能、电能等能量形式，故C正确；
D．光合作用，即光能合成作用，是植物、藻类和某些细菌，在可见光的照射下，经过光反应和暗反应，利用光合色素，将二氧化碳（或硫化氢）和水转化为有机物，并释放出氧气（或氢气）的生化过程，把太阳能转化为化学能，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了能源的来源和利用，熟悉能源间的相互转化及转化的方式即可解答，难度不大．

练习册系列答案
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16．沼气是一种廉价的能源．农村富有大量的秸杆、杂草[主要成分纤维素化学式为（C6H10O5）n]等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭．
（1）已知：（C6H10O5）n[纤维素]+nH2O=3nCO2+3nCH4+能量，请设想出这个总反应的实际价值与意义利用秸杆、杂草、树叶等农作物的废弃物经微生物发酵之后便有沼气产生，它是农村能源的一种重要来源，也是扩大肥源、提高肥效和改善农村卫生条件的重要措施．
（2）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧的化学方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，并指出哪一种燃料对环境污染小甲烷；
（3）目前，我国农村大约有700万个沼气池，如果每个沼气池每天平均产生2m3沼气（主要成分是CH4）700万个沼气池每天燃烧所放出的热量，相当于1.66×107Kg标准煤的燃烧值，请你再说明使用沼气发生池还有哪些优点？使用沼气池，可使粪肥熟化，提高肥效，降低农业成本，可解决农村能源问题，改善卫生条件，替代煤，减少大气中的粉尘和酸雨的形成，减少环境污染
（4）若建立沼气池发电站，可以实现把生物能转化成电能．
17．亚硝酸钠NaNO2与NH4Cl反应实验室常用制取N2，另生成两种常见化学物质．下列有关说法正确的是（　　）
A．NaNO2是还原剂
B．NH4Cl中N元素被还原
C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1
14．蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（　　）
A．葡萄糖B．氨基酸C．脂肪酸D．甘油
1．下列仪器能用于物质分离的是（　　）
A．普通漏斗B．试管C．天平D．分液漏斗
11．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（　　）
元素甲乙丙丁戊
化合价-4+1-4-2-1
A．乙的常见氧化物只有一种
B．气态氢化物稳定性：丙＞丁
C．原子半径大小：戊＜丙
D．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应
18．U、V、W、X、Y、Z是六种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示：
已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成离子型晶体的一种盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；U原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克V与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：
（1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）写出W的简单离子的结构示意图；
（3）比较W的气态氢化物与H2S和HF的稳定性（由强到弱）：HF＞HCl＞H2S
（4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，写出该化合物的电子式；
（5）UZ2的结构式为O=C=O
（6）由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，则该物质含有的化学键类型为离子键、共价键；
（7）V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
15．Ⅰ、某小组间学设想用如图所示装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾．
（1）X极与电源的正（填“正”或“负”）极相连，氢气从C（选填“A”、“B”、“C”或“D”）口导出．
（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为阴离子（填“阴离子”或“阳离子”，下同）交换膜，N为阳离子交换膜．
（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O．
Ⅱ、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1
     CH3CH═CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol-1
则相同条件下，反应C3H8（g）=CH3CH═CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1．
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融的碳酸盐．电池反应方程式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O；放电时CO32-移向电池的负（选填“正”或“负”）极．
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O，常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，[H2CO3]
=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3=HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7mol•L-1（已知：10-5.60≈2.5×10-6）．
（4）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中[H2CO3]＞[CO32-]（选填“＞”“＜”或“=”）．
7．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，能构成原电池的是（　　）
A．B．
C．D．

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