题目内容

12．酸雨是指（　　）
A．pH＜7的雨水B．pH＜5.6的雨水C．pH=5.6的雨水D．pH＞7的雨水

分析 正常雨水溶解二氧化碳，其pH为5.6，而溶解二氧化硫的雨水为酸雨，以此来解答．

解答 解：溶解二氧化硫的雨水为酸雨，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，则酸性增强，酸雨的pH＜5.6，
故选B．

点评 本题考查酸雨，为高频考点，把握酸雨的形成原因为解答的关键，注意正常雨水与酸雨pH的区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．X+、Y-、Z-是第二和第三周期主族元素的离子，X+和Y-具有相同的电子层结构；X和Z处在同一周期，则X、Y、Z的原子序数从小到大的顺序依次为Z＞X＞Y．
14．治理氮氧化物（NOx）的污染是化学研究的重要课题之一．
I．NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应．

已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应．
（1）上述装置接口的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d（按气流方向，用小写字母表示）．
（2）装置D的作用是除去挥发出的HNO3等酸性气体．
（3）装置E中反应的化学方程式为2NO+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeO+N2．
（4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小，烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色．
II．实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NOx）：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性．
限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性KMnO4溶液
（5）取适量NaNO2溶液，加入KI-淀粉溶液、稀硫酸，观察到溶液变蓝现象，证明其具有氧化性．
（6）参照（5），设计实验证明NaNO2有还原性取适量NaNO2溶液，滴加少许酸性KMnO4溶液，观察到溶液褪色，证明其具有还原性．
11．某盐酸的质量分数是37%，密度为1.18g/cm3．求这种盐酸的物质的量浓度．
7．CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1，
则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式正确的是（　　）
A．2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-121.5kJ•mol-1
B．2CO2（g）+3H2（g）═$\frac{1}{2}$CH3OCH3（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=-25.5kJ•mol-1
C．2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+121.5kJ•mol-1
D．2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-72.5kJ•mol-1．
17．某校化学课题组探究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺，他们设计的流程如图所示，在“焙烧“过程中铁元素转 为 Fe3O4．下列推断正确的是（　　）
A．“焙烧”反应中，氧化产物是SO2，还原产物是Fe3O4
B．“酸溶”时的酸可以用稀硫酸代替
C．“过滤“后的滤液中Fe3+和Fe2+的浓度比为2：1
D．“氧化”时的氧化剂只能选取Cl2
4．下列物质在常温下可用铝或铁的容器贮存的是（　　）
A．浓硫酸B．稀硝酸C．王水D．硫酸铜
1．现有下列八种物质：①H2     ②铝     ③Na2O     ④SO2     ⑤HNO3 ⑥KNO3⑦（NH4）2SO4⑧NaCl溶液
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
分类标准
金属单质 		碱性氧化物硝酸盐非电解质
属于该类的物质（填序号）②
③ 
⑥ 
④ 
（2）写出（NH4）2SO4在水中的电离方程式：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-．
2．下列有关说法正确的是（　　）
A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
B．电离出氢离子的化合物是酸
C．氧化还原反应中转移电子数等于得电子数与失电子数加和
D．丁达尔效应可用来区别溶液和胶体

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