Question

19.2mg铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体11.2mL（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是（　　）

• A、0.5×10^-3 mol
• B、0.8×10^-3 mol
• C、1.1×10^-3 mol
• D、1.2×10^-3 mol

Answer 1

考点：硝酸的化学性质,氧化还原反应的计算

专题：氮族元素

分析：19.2mgCu的n（Cu）=

0.0192g

64g/mol

=0.0003mol，铜和一定量浓硝酸反应生成的气体中含有NO、NO₂，氮氧化物的物质的量=

0.0112L

22.4L/mol

=0.0005mol，同时生成Cu（NO₃）₂，根据N原子守恒计算作氧化剂的硝酸的物质的量，根据硝酸铜的化学式计算起酸作用硝酸的物质的量．

解答： 解：19.2mgCu的n（Cu）=

0.0192g

64g/mol

=0.0003mol，铜和一定量浓硝酸反应生成的气体中含有NO、NO₂，氮氧化物的物质的量=

0.0112L

22.4L/mol

=0.0005mol，同时生成Cu（NO₃）₂，根据N原子守恒得作氧化剂的硝酸的物质的量=n（NO_x）=0.0005mol，根据硝酸铜的化学式得起酸作用硝酸的物质的量=2n（Cu）=0.0006mol，所以参加反应的硝酸的物质的量=0.0006mol+0.0005mol=0.0011mol=1.1×10^-3 mol，
故选C．

点评：本题以硝酸为载体考查了物质的量的计算，根据硝酸铜的化学式及N原子守恒计算消耗硝酸的物质的量，题目难度不大．