题目内容

用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是（　　）
A、2H++2e-=H2↑
B、Zn-2e-=Zn2+
C、2H2O+O2+4e-=4OH-
D、Ag++e-=Ag
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，以此解答．
解答： 解：用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，铜为正极，正极发生还原反应，银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e-=Ag，
故选D．
点评：本题考查原电池，明确原电池中的能量转化及电极反应是解答本题的关键，注重基础知识的考查，题目较简单．
练习册系列答案
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酒本是从剩饭发酵中偶然发现的，则剩饭发酵过程中，不可能发生的反应是（　　）
A、水解反应B、氧化反应
C、加成反应D、取代反应
下列化学用语或图示表达不正确的是（　　）
A、乙烯的比例模型：
B、聚丙烯的结构简式为：
C、溴乙烷的实验式：C2H5Br
D、甲基的电子式：
下列操作方法或实验装置正确的是（　　）
A、
向容量瓶中转移液体
B、 
向试管内滴加液体
C、
 氨气的收集装置
D、 
量取液体时读数
19.2mg铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体11.2mL（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是（　　）
A、0.5×10-3 mol
B、0.8×10-3 mol
C、1.1×10-3 mol
D、1.2×10-3 mol
某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：K+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-

（1）步骤①和②的操作名称是
 
，所需要玻璃仪器为
 

（2）步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液固体A是：
 
、BaCO3．（用化学式表示）
请写出步骤②中加入NaOH溶液所发生的离子反应（用离子方程式表示）：
 

（3）步骤②中检验SO42-沉淀完全的操作是：
 

（4）步骤③中加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）
 

（5）步骤④的操作为：
 
、过滤；其中第一步操作所需仪器有：三脚架、玻璃棒、
 
．
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为
 
，第一电离能最小的元素是
 
（填元素符号）．
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是
 
（填化学式），呈现如此递变规律的原因是
 
．
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为
 
、另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为
 
，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为
 
g?cm-3（保留两位有效数字）．（
3
=1.72）
（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为
 
，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是
 
（填选项序号）．
①极性键    ②非极性键    ③配位键    ④金属键
（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是
 
．请写出上述过程的离子方程式：
 
．
双氧水（H2O2）和水水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性．
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
 

（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式：
 

（3）水电离生成H3O+ 和OH-叫做水的自偶电离．同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：
 
．
如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶）（　　）
A、该原电池的总反应式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B、该电池工作时，Cu2+在电极上得到电子，发生还原反应
C、该电池工作时，氯化铜溶液中氯离子浓度增大
D、电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极

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