题目内容
某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题．（1）反应开始至2mim，Y的平均反应速率．
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式．
（3）写出提高Y的转化率的两个措施．
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：（1）据v=
计算反应速率；
（2）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（3）提高Y的转化率，则平衡正移，根据影响平衡的因素分析．
| ||
| △t |
（2）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（3）提高Y的转化率，则平衡正移，根据影响平衡的因素分析．
解答：
解：（1）反应开始至2 min时，Y的物质的量减少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以反应速率是v=
=
=0.03 mol/（L?min）；
答：Y的平均反应速率为：0.03 mol/（L?min）；
（2）根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X+3Y?2Z，
答：X、Y、Z的反应方程式为X+3Y?2Z；
（3）提高Y的转化率，则平衡正移，已知该反应正方向为体积减小的方向，所以增大压强平衡正移，增大X的浓度，平衡正移Y的转化率增大；
答：提高Y的转化率的两个措施为①增大压强，②增大X大浓度．
| ||
| △t |
| ||
| 2min |
答：Y的平均反应速率为：0.03 mol/（L?min）；
（2）根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X+3Y?2Z，
答：X、Y、Z的反应方程式为X+3Y?2Z；
（3）提高Y的转化率，则平衡正移，已知该反应正方向为体积减小的方向，所以增大压强平衡正移，增大X的浓度，平衡正移Y的转化率增大；
答：提高Y的转化率的两个措施为①增大压强，②增大X大浓度．
点评：本题考查了反应速率的有关计算、平衡移动，根据图象判断反应物和生成物及反应方程式，结合公式来分析解答即可，难度不大．
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