用NA表示阿伏伽德罗常数的数值.下列说法正确的是A．等物质的量混合的Na2O和Na2O2中阴阳离子总数为3NAB．3.1g白磷(P4)含P-P数目为NAC．标准状况下22.4L氯气与铁完全反应生成FeCl3时转移电子数为3NAD．常温下体积均为1L.PH=1的盐酸和硫酸中H+的数目都为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．等物质的量混合的Na2O和Na2O2中阴阳离子总数为3NA

B．3.1g白磷（P4）含P－P数目为NA

C．标准状况下22.4L氯气与铁完全反应生成FeCl3时转移电子数为3NA

D．常温下体积均为1L、PH=1的盐酸和硫酸中H+的数目都为0.1NA

练习册系列答案

相关题目

下列有关金属的说法中，正确的是( )

①纯铁不容易生锈；②钠着火用水扑灭；③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋

A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥

化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）

A．部分反应 B．任何反应 C．可逆反应 D．气体反应

硫及其化合物用途广泛，研究硫及其化合物性质和用途意义重大。

⑴利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

已知：SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数K＝10/3。

①该温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） _________ v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

②该温度下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，反应一段时间后容器压强为反应前的80%，此时SO2的转化率为_______________。

③在②中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是__________（填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

B．升高温度

C．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol SO3

D．增大容器体积

⑵室温下，Li /FeS2二次电池所用的电解质是非水液体电解质，放电行为与温度有关。

①该电池电解质为非水液体电解质，原因是___________________。

②温度低时，锂与FeS2反应只生成A物质，产生第一次放电行为；温度升高，锂与A继续反应（产生物之一为Fe），产生第二次放电行为。若二次行为均进行完全且放电量恰好相等，请写出化学反应方程式：第一次放电：__________________；第二次放电：________________。

⑶制取高纯度黄铁矿的另一种方法是：以LiCl—KCl低共熔点混合物为电解质，FeS为阳极，Al为阴极，在适当的电压下电解，写出阳极方程式______________。

含乙酸钠和氯苯()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说法错误的是

A．该装置能将化学能转化为电能

B．B极上发生氧化反应

C. 每有1 mol CH3COO－被氧化，电路中通过8 mol电子

D.A极电极反应式为：+2e－+H＋=Cl－+

化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．CaO可用作工业废气的脱硫剂

B．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D. “天宫二号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

设NA阿伏伽德罗常数的值。己知反应

（1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1=a kJ/mol

（2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2=b kJ/mol，其它数据如表：

化学键	C═O	O═O	C-H	O-H
键能kJ·mol-1	798	x	413	463

下列说法正确的是

A．上表中 x=(1796+b)/2

B．H2O(g)═H2O(l) △S＜0，△H═(a-b )kJ/mol

C．当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ

D．利用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极质量一定减轻6.4g

Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

反应原理：Na2SO3 （aq）＋S（s）Na2S2O3 （aq）

实验步骤：

① 称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

② 安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③ 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。

回答问题：

（1） Na2S2O3 中硫元素的化合价为_____________；Na2S2O3在强酸性溶液中不能稳定存在，其原因为___________________（用离子方程式表示）。

（2）仪器a的名称是________，其作用是________________。

（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________。检验其是否存在的方法是___________________。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定（反应原理为：2S2O＋I2===S4O＋2I-）。

（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：_____________。

（5）滴定结束后消耗碘的标准溶液体积为20.00mL。产品的纯度为（用含W的代数式表示）_____________。

如图所示在密封容器中，一部分装入2.3 g金属钠，另一部分装入HgO，同时加热两部分，若加热后容器内的空气成分未变，那么装入容器中的HgO是

A．21.7 g B．20.0g C．1.6 g D．10.8 g

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