题目内容
硫及其化合物用途广泛，研究硫及其化合物性质和用途意义重大。
⑴利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
已知：SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数K＝10/3。
①该温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） _________ v
（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
②该温度下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，反应一段时间后容器压强为反应前的80%，此时SO2的转化率为_______________。
③在②中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是__________（填字母）。
A．保持
温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2
B．升高温度
C．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol SO3
D．增大容器体积
⑵室温下，Li /FeS2二次电池所用的电解质是非水液体电解质，放电行为与温度有关。
①该电池电解质为非水液体电解质，原因是___________________。
②温度低时，锂与FeS2反应只生成A物质，产生第一次放电行为；温度升高，锂与A继续反应（产生物之一为Fe），产生第二次放电行为。若二次行为均进行完全且放电量恰好相等，请写出化学反应方程式：第一次放电：__________________；第二次放电：________________。
⑶制取高纯度黄铁矿的另一种方法是：以LiCl—KCl低共熔点混合物为电解质，FeS为阳极，Al为阴极，在适当的电压下电解，写出阳极方程式______________。
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”具有还原性
=Cu2++NO↑+2H2O
CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）
2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系
生成FeCl3时转移电子数为3NA
Cl
