下列有关金属的说法中.正确的是( )①纯铁不容易生锈,②钠着火用水扑灭,③铝在空气中耐腐蚀.所以铝是不活泼金属,④缺钙会引起骨质疏松.缺铁会引起贫血,⑤青铜.不锈钢.硬铝都是合金,⑥KSCN溶液可以检验Fe3+A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有关金属的说法中，正确的是( )

①纯铁不容易生锈；②钠着火用水扑灭；③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋

A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥

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化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法与氧化还原反应无关的是（）

A．KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH不能混搭存放在同一库房间

B．缺铁性补血服用补铁剂时，需与维C同时服用

C．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈

D．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素

砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

（l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：I ．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3(s)+3S2—(aq)2AsS33—(aq)；

II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

①亚砷酸中砷元素的化合价为；

②砷酸的第一步电离方程式为；

③“一级沉砷”中FeSO4的作用是；

④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为；

⑤沉淀X为（填化学式）。

（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10 －6g)。

步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2 SO4共热，生成H3As气体。

步骤2：将H3As气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

①AsH3的电子式为；

②步骤2的离子方程式为；

③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10一5g·kg一1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量（填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是。

氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是( )

A．“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应可能产生H2

C．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl

D．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO=Cu2++NO↑+2H2O

某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－四种阴离子，若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )

A．CH3COO－ B．SO C．CO D．HCO

高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示：

已知：①溶液I中除含Mg2+、SO42－外，还含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子；

②Mg2+与氨水的反应为吸热反应。请回答下列问题：

（1）Mg在元素周期表中的位置为__________________。

（2）H2O2的电子式为________。溶液I中加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是__________。

（3）向溶液I中首先加入的试剂是___________，产生沉淀的化学式为_________________。工业上有时只用一种含钠化合物替代H2O2和MgO，该试剂通常为___________（填化学式）。

（4）溶液II中Mg2+转化率随温度T的变化情况如图所示：

①向溶液II中加入氨水发生反应的离子方程式是______________________。

②T1前Mg2+转化率增大的原因是_________________；

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．80 mL10 mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4 NA

B．通入了1 mol Cl2的新制氯水中，HC1O、Cl－、C1O－粒子数之和为2NA

C．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 NA

D．标准状况下，4.48L NH3中共用电子对数为0.6 NA

判断下列反应的熵值增加的是（）

A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）

B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）

C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）

D．Cu（s）+Cl2（g）═CuCl2（s）

用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．等物质的量混合的Na2O和Na2O2中阴阳离子总数为3NA

B．3.1g白磷（P4）含P－P数目为NA

C．标准状况下22.4L氯气与铁完全反应生成FeCl3时转移电子数为3NA

D．常温下体积均为1L、PH=1的盐酸和硫酸中H+的数目都为0.1NA