题目内容

在5NH4NO3
  △  
.
 
2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是（　　）
A、5：8B、5：4
C、5：3D、3：5
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，
-3
N
H4NO3→
0
N
2，NH4
+5
N
O3→
0
N
2，从化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等判断发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比．
解答： 解：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，该反应中NH4+→N2，氮元素的化合价-3价→0价，一个铵根离子失去3个电子发生氧化反应；NO3-→N2，氮元素的化合价+5价→0价，一个硝酸根离子得5个电子发生还原反应，其最小公倍数是15，
该反应需要5mol铵根离子发生氧化反应，需要3mol硝酸根离子发生还原反应，
所以发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是5：3，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，判断N元素化合价的变化为解答该题的关键．
练习册系列答案
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物质的结构决定性质，性质反映其结构特点．
（1）某石蕊的分子结构如图1示．
①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是
 
（填元素符号）； 由石蕊分子中的两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是
 
（填化学式）．
②该石蕊易溶解于水，分析其主要原因是
 
．
（2）铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F
上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有
 
（填序号）．
a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体  d．金属晶体
②金属铜采取如图2示堆积方式，可称为
 
堆积，则Cu晶体中 Cu原子的配位数为
 
．
（3）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，如图3示的碳化硅的晶胞（其中为碳原子，为硅原子）．每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有
 
个．设晶胞边长为a cm，密度为bg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为
 
（用含a、b的式子表示）
检查烧碱中是否混有纯碱，以下方法可行的是（　　）
①加热是否有气体产生　　　　　　　　　
②溶解后检验溶液的酸碱性
③滴加盐酸是否有气体产生　　　　　　　
④加入到氯化钙溶液中是否有沉淀产生．
A、③④B、①③C、①③④D、①②
某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
A、3：1B、2：5
C、11：3D、4：1
工业制硫酸的第一步反应，可用化学方程式表示如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2对此反应下列说法中正确的是（　　）
A、FeS2既是氧化剂又是还原剂
B、O2只做氧化剂
C、氧化产物只有Fe2O3
D、4mol FeS2发生反应时，反应中共有22mol电子转移
等体积0.2mol/L的BaCl2溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液相混和（设体积为二溶液之和），下列叙述错误的是（　　）
A、Ba2+和SO42-恰好完全反应
B、出现白色沉淀
C、混和液中c（Cl-）＞c（Na+）
D、混和液中c（Na+）=c（Cl-）
9.03×1023个水分子含
 
mol氧原子，
 
mol氢原子，
 
mol质子，
 
mol e-（电子）．
在运输酒精的纸箱外应当粘贴的标志是（　　）
A、
B、
C、
D、
下列方程式中，属于电离方程式并且书写正确的是（　　）
A、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
B、NH3?H2O?NH4++OH-
C、NH3+H+=NH4+
D、HCO3-+OH-=H2O+CO32-

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