Question

等体积0.2mol/L的BaCl₂溶液和0.2mol/L的Na₂SO₄溶液相混和（设体积为二溶液之和），下列叙述错误的是（　　）

• A、Ba²⁺和SO₄^2-恰好完全反应
• B、出现白色沉淀
• C、混和液中c（Cl^-）＞c（Na⁺）
• D、混和液中c（Na⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：设体积均为V，n（BaCl₂）=0.2Vmol，n（Na₂SO₄）=0.2Vmol，发生Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，以此来解答．

解答： 解：A．等体积等浓度时物质的量相同，恰好发生Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故A正确；
B．生成硫酸钡沉淀，故B正确；
C．设体积均为V，n（BaCl₂）=0.2Vmol，n（Na₂SO₄）=0.2Vmol，则混和液中c（Cl^-）=c（Na⁺），故C错误；
D．由选项C可知，混和液中c（Na⁺）=c（Cl^-），故D正确；
故选C．

点评：本题考查离子反应的有关计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系是关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．