Question

有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，标况下体积为6.72L．求：
（1）混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？
（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量是多少？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）计算混合气体物质的量，设CO₂、CO的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及总物质的量列方程计算；
（2）二氧化碳被氢氧化钠吸收，而CO不能被吸收，剩余气体为CO，根据m=nM计算CO的质量．

解答： 解：（1）混合气体物质的量共为：

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
设CO₂、CO的物质的量分别为xmol、ymol，则：
x+y=0.3    
44x+28y=10.8
解得x=0.15   y=0.15
答：混合气体中二氧化碳为0.15mol，一氧化碳为0.15mol；
（2）二氧化碳被氢氧化钠吸收，而CO不能被吸收，剩余气体为CO，m（CO）=0.15mol×28g/mol=4.2g，
答：剩余气体为CO，其质量为4.2g．

点评：本题考查混合物计算，比较基础，侧重考查物质的量的有关计算，注意对公式的理解．