Question

在加热条件下，将24gCuO、Fe₂O₃的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g．下列有关叙述正确的是（　　）

• A、原反应物中CuO与Fe₂O₃物质的量的比为1：1．
• B、反应后所得CO₂的质量为40g
• C、参加反应的CO的质量为11.2g
• D、原反应物中CuO与Fe₂O₃物质的量的比为1：2．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g为碳酸钙质量，即0.4mol，所以二氧化碳为

40g

100g/mol

=0.4mol；一个CO获得1个氧原子生成CO₂，根据氧原子守恒，可知24gCuO、Fe₂O₃的混合物中氧原子的物质的量为0.4mol，设出CuO、Fe₂O₃的物质的量分别为x、y，列方程计算x、y的值，然后根据氧原子守恒、混合物总质量列式计算出CuO、Fe₂O₃的物质的量，然后对各选项进行判断．

解答： 解：反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g为碳酸钙质量，碳酸钙的物质的量为：

40g

100g/mol

=0.4mol，根据碳原子守恒，所以反应后所得CO₂的物质的量为0.4mol．
一个CO获得1个氧原子生成CO₂，根据氧原子守恒，可知24gCuO、Fe₂O₃的混合物中氧原子的物质的量为0.4mol，
设CuO、Fe₂O₃的物质的量分别为xmol、ymol，
则：①x+3y=0.4mol、②80x+160y=24，
解得：

x=0.1mol y=0.1mol

，
A．由上述计算可知，原混合物中CuO与Fe₂O₃物质的量比为0.1mol：0.1mol=1：1，故A正确；
B．由上述计算可知，反应后所得CO₂的物质的量为0.4mol，其质量为0.4mol×44g/mol=17.6g，故B错误；
C．实验过程中参加反应的CO的物质的量为0.4mol，质量为：0.4mol×28g/mol=11.2g，故C正确；
D．原混合物中CuO与Fe₂O₃物质的量比为0.1mol：0.1mol=1：1，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查有关混合物的计算，题目难度中等，解答关键是根据一个CO获得1个氧原子生成CO₂判断混合物中氧原子的物质的量为0.4mol，结合守恒进行计算，注意守恒思想在混合计算中的运用．