题目内容
10．某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）| A． | H2XO3 | B． | HXO3 | C． | HXO4 | D． | H2X |
分析 X的气态氢化物的化学式为XH3，可知X的最低价为-3价，则最高价为+5价，以此来解答．
解答 解：X的气态氢化物的化学式为XH3，可知X的最低价为-3价，则最高价为+5价，X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO3，
故选B．
点评 本题考查元素的性质，为高频考点，把握元素的化合价与氢化物、最高价含氧酸的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意最低价的绝对值与最高正价之和为8，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）
| A． | 2NO2?N2O4 （正反应为放热反应） | |
| B． | C（s）+CO2?2CO （正反应为吸热反应） | |
| C． | N2+3H2?2NH3 （正反应为放热反应） | |
| D． | H2S?H2+S（s） （正反应为吸热反应） |
18．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多 | |
| B． | 由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 在101 kPa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol | |
| D． | 在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ |
5．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（ ）
| A． | 在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3 | |
| B． | 若反应开始时容器体积为2 L，则0～2 min内v（SO3）=0.35 mol/（L•min） | |
| C． | 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1.4 mol | |
| D． | 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出的热量大于Q kJ |
15．室温时，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4．下列描述不正确的是（ ）
| A． | 该溶液中HA有0.1%发生了电离 | |
| B． | 此酸电离平衡常数约为10-7 | |
| C． | 升高温度后溶液的PH增大 | |
| D． | 若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后PH=7 |
1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．氨的合成不仅解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡问题，在国防、能源、轻工业方面也有广泛用途．