Question

15．室温时，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4．下列描述不正确的是（　　）

• A． 该溶液中HA有0.1%发生了电离
• B． 此酸电离平衡常数约为10^-7
• C． 升高温度后溶液的PH增大
• D． 若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后PH=7

Answer 1

分析 A．利用PH=4，计算电离度；
B．根据电离度及离子的浓度计算电离平衡常数；
C．温度升高促进电离，氢离子浓度变大；
D．HA是弱酸，不能完全电离．

解答 解：A．0.1mol/L某一元酸HA，pH=4，HA电离度为$\frac{1{0}^{-4}}{0.1}$=0.1%，故A正确；
B．由HA═H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，则电离平衡常数为$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10^-7，故B正确；
C．温度升高促进电离，氢离子浓度变大，pH减小，故C错误；
D．HA是弱酸，未完全电离，故pH=2的HA的酸和pH=12的NaOH溶液混合后，HA过量，故混合后溶液显酸性，即pH小于7，故D错误．
故选CD．

点评 本题考查弱酸的电离，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答，难度不大．