题目内容

1．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）
A．2NO2?N2O4        （正反应为放热反应）
B．C（s）+CO2?2CO   （正反应为吸热反应）
C．N2+3H2?2NH3       （正反应为放热反应）
D．H2S?H2+S（s）    （正反应为吸热反应）

分析 加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动，则反应为气体体积增大、吸热的反应，以此来解答．

解答 解：A．加压或降温都能使化学平衡向正反应方向移动，故A不选；
B．该反应为气体体积增大、吸热的反应，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动，故B选；
C．加压或降温都能使化学平衡向正反应方向移动，故C不选；
D．加压平衡不移动，降温能使化学平衡向逆反应方向移动，故D不选；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把我温度、压强对化学平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．某化学小组在实验中利用CaSO4、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下．

回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称为过滤；操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（2）X物质为NH3（填化学式，下同），Y物质为CO2，可循环利用的物质的有NH3，CO2．
（3）图2中装置不能用于实验室制氨气的是甲（填序号）．

选择氨气的制取装置后，再用图3装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接d，e接g，f接c，b接h．

上述装置中CCl4的作用是防倒吸．
（4）要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为13.98g．所制得硫酸铵的纯度为79.2%．
12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂=其生产工艺如下：

已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
②6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH═2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉；
（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为10mol/L
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是
①与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，
②为下一步反应提供反应物；
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是KNO3、KCl （写化学式）．
9．高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂．如图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：

（1）操作①②目的是获得K2MnO4，同时还产生了KCl和H2O，试写出该步反应的化学方程式：KClO3+3MnO2+6KOH $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O↑．
（2）操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，需要通入某种气体调pH=10～11，在实际操作中一般选择CO2而不是HCl，原因是Cl-具有还原性，可将K2MnO4和KMnO4还原．
（3）操作④、⑤要用到抽滤装置，仪器B的名称是抽滤瓶，相比普通的过滤，该装置的突出优点是过滤速度快、效果好．
（4）准确称取0.4000g产品放于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化．用0.2000mol•L-1 的Na2C2O4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL．则产品中KMnO4的质量分数为63.2%．（保留4位有效数字，不考虑杂质参与反应）后续的平行实验中，下列滴定操作会导致测量结果偏高的是D．
A．锥形瓶洗涤后没有干燥      B．滴定时锥形瓶中有液体溅出
C．滴定终点读数时俯视          D．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失．
16．硼酸（H3BO3）为白色粉末状结晶，大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸的工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铁硼矿粉中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量双氧水，再调节溶液的pH约为5；
Ⅲ．过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗硼酸和含镁盐的母液；
Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸．
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2
开始沉淀时3.85.82.210.6
完全沉淀时4.78.34.012
注：金属离子的起始浓度为0.01mol•L-1
请回答：
（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式：Mg2B2O5•H2O+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H3BO3+2MgSO4．
（2）为提高步骤I中的反应速率，可采取的措施有升高温度、适当增大硫酸的浓度或减小铁硼矿粉的粒径等（写出两条）．
（3）步骤Ⅱ的目的是将Fe2+氧化为Fe3+；使Al3+与Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去．
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是MgSO4．
6．在一定温度下将CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应：CO+H2O?CO2+H2，达平衡后测得CO2为0.6mol．再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2的物质的量为（　　）
A．0.6 molB．1 mol
C．＞1 molD．0.6 mol＜n（CO2）＜1 mol
13．根据解决问题

（1）电镀时，镀件与电源的负极连接．
（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层．
①若用铜盐进行化学镀铜，应选用还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应．
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图1所示．该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右．据图中信息，
给出使反应停止的方法：调节溶液的pH至8-9 之间
（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如图2：
①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是HCO3-（填离子符号）．
③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3 （SO4）2（OH）6+6H+     过滤后母液的pH=2.0，c （Fe3+）=a mol•L-1，c （ NH4+）=b mol•L-1，c （ SO42-）=d mol•L-1，该反应的平衡常数K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}b{d}^{2}}$（用含a、b、d 的代数式表示）．
10．某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（　　）
A．H2XO3B．HXO3C．HXO4D．H2X
11．在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）
A．增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大
B．升高温度，K值增大
C．K越大，说明该反应的进行程度越大
D．该反应的K=$\frac{{c}^{m}（A）+cn（B）}{{c}^{p}（C）+{c}^{q}（D）}$

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