Question

某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO₂和7.2g H₂O．下列说法正确的是（　　）

• A、该化合物仅含碳、氢两种元素
• B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：4
• C、无法确定该化合物是否含有氧元素
• D、该化合物一定是C₂H₈O₂

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：有机物燃烧生成8.8gCO₂和7.2gH₂O，则一定含有C、H元素，其中n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，n（H₂O）=

7.2g

18g/mol

=0.4mol，以此计算C、H元素的质量，根据质量守恒，判断是否含有O元素．

解答： 解：A．有机物燃烧生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，则该有机物分子中一定含有C、H元素，当可能含有氧元素，故A错误；
B.8.8g二氧化碳的物质的量为：n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，7.2g水的物质的量为：n（H₂O）=

7.2g

18g/mol

=0.4mol，则n（C）：n（H）=0.2mol：0.4mol=1：4，故B正确；
C．n（C）=n（CO₂）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，n（H）=2n（H₂O）=0.8mol，m（H）=0.8g，由于2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，故C错误；
D．由于不知道该有机物的相对分子量，无法确定该有机物的分子式，故D错误；
故选B．

点评：本题考查有机物分子的元素组成，题目难度不大，本题注意有机物完全燃烧只生成二氧化碳和水，一定含有C、H元素，可能含有O元素，从质量守恒的角度判断是否含有氧元素．