题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA |
| B、在常温常压下，18 g水中含有的分子数为NA |
| C、含有分子数为NA的氧气的质量是32g/mol |
| D、在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-数为4NA |
考点：常见元素的名称、符号、离子符号
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．依据气体摩尔体积的应用条件分析，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；
B．18 g水的物质的量是1mol；
C．质量的单位是g；
D．溶液的体积未知．
B．18 g水的物质的量是1mol；
C．质量的单位是g；
D．溶液的体积未知．
解答：
解：A．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，在常温常压下，11.2L N2物质的量不是0.5mol，故A错误；
B．18 g水的物质的量是1mol，含有的分子数为NA，故B正确；
C．分子数为NA的氧气的质量是32g，故C错误；
D．溶液的体积未知，无法求出微粒数，故D错误．
故选B．
B．18 g水的物质的量是1mol，含有的分子数为NA，故B正确；
C．分子数为NA的氧气的质量是32g，故C错误；
D．溶液的体积未知，无法求出微粒数，故D错误．
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
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向三个体积相等的密闭容器中分别通入一定量的PCl5、HI、NO2，发生如下反应：①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），②2HI （g）?H2（g）+I2（g），③2NO2（g）?N2O4（g），在一定条件下达到平衡后，三者的转化率均为a%，在恒温恒容的条件下向三个容器中分别再加入PCl5、HI、NO2各1mol，再次达到平衡后，转化率（ ）
| A、均不变 |
| B、①增大，②不变，③减小 |
| C、均增大 |
| D、①减小，②不变，③增大 |
苯酚和苯甲醇共同的化学性质是（ ）
| A、酸性 |
| B、与钠反应放出氢气 |
| C、遇FeCl3溶液显紫色 |
| D、与NaOH溶液反应 |
下列各组物质的性质变化正确的是（ ）
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| D、溶解性：NaHCO3＞Na2CO3＞NaOH |
下列说法不正确的是（ ）
| A、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 |
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| C、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率 |
| D、相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱 |
下列化学性质中，烷烃不具备的是（ ）
| A、不能使溴水褪色 |
| B、可以在空气中燃烧 |
| C、与Cl2发生取代反应 |
| D、能使酸性KMnO4溶液褪色 |
某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（ ）
| A、该化合物仅含碳、氢两种元素 |
| B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：4 |
| C、无法确定该化合物是否含有氧元素 |
| D、该化合物一定是C2H8O2 |
已知[Co（NH3）6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co（NH3）4（H2O）2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）（ ）
