题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、共价化合物中可能含有离子键 | ||||||
| B、Ca2+、K+、Cl-、S2-四种粒子的离子半径依次减小 | ||||||
C、
| ||||||
| D、第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱 |
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,微粒半径大小的比较,质子数、中子数、核外电子数及其相互联系,质量数与质子数、中子数之间的相互关系,化学键
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：A．共价化合物只含有共价键；
B．Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；
C．核外电子数等于质子数；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．
B．Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；
C．核外电子数等于质子数；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．
解答：
解：A．共价化合物只含有共价键，含有离子键，一定为离子化合物，故A错误；
B．Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故B错误；
C．核外电子数等于质子数，都为84，故C错误；
D．非金属性O＞S＞Se，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确．
故选D．
B．Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故B错误；
C．核外电子数等于质子数，都为84，故C错误；
D．非金属性O＞S＞Se，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确．
故选D．
点评：本题综合考查原子结构与元素周期律知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解与运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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