题目内容
2.请按下列要求写出符合题意的化学方程式或离子方程式(1)将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中,依次发生的两个离子方程式3OH-+Al3+=Al(OH)3,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(2)NH4HCO3溶液和过量NaOH溶液加热反应的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O.
(3)Na2O2与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑.
(4)用FeCl3溶液腐蚀铜箔电板,发生的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.
分析 (1)将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中,铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀,然后氢氧化铝与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水;
(2)氢氧化钠过量,且在加热条件下二者反应生成碳酸钠、氨气和水;
(3)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气;
(4)铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子.
解答 解:(1)将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中,先生成氢氧化铝沉淀,然后氢氧化铝沉淀溶解,反应的离子方程式分别为:3OH-+Al3+=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:3OH-+Al3+=Al(OH)3;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(2)NH4HCO3溶液和过量NaOH溶液加热,反应的离子方程式为:NH4++HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O,
故答案为:NH4++HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O;
(3)Na2O2与H2O反应的化学方程式为:2Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑,
故答案为:2Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑;
(4)FeCl3溶液腐蚀铜箔电板,反应的离子方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,
故答案为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.
点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的书写,题目难度中等,明确离子方程式、化学方程式的书写原则为解答关键,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力.
练习册系列答案
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12.下列分子中属于非极性分子的是( )
| A. | HF | B. | H2O2 | C. | CO2 | D. | NH3 |
10.下列仪器,能直接用于加热的是( )
| A. | 蒸发皿 | B. | 烧杯 | C. | 锥形瓶 | D. | 蒸馏烧瓶 |
17.下列实验操作中错误的是( )
| A. | 蒸发操作时,当蒸发皿中的水分只残留少许时,停止加热,利用余热将剩余水分蒸干 | |
| B. | 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| C. | 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 | |
| D. | 从碘水中萃取碘时,往分液漏斗中先后加入碘水和酒精,充分静置后分液 |
14.
在容积固定的4L密闭容器中,进行可逆反应X(g)+2Y(g)?2Z(g)并达到平衡,在此过程中,以Y的浓度改变表示的反应速率υ(正)、υ(逆)与时间t的关系如右图,如图中阴影部分面积表示( )
| A. | X的浓度的减少 | B. | Y的物质的量的减少 | ||
| C. | Y的浓度的减少 | D. | X的物质的量的减少 |
11.下列实验装置或操作正确的是( )
| A. | 制备Fe(OH)2 | B. | 实验室制备乙炔 | ||
| C. | 从碘与NaCl混合液中分离出碘 | D. | 比较白磷、红磷的着火点 |
12.下列说法中,不正确的是( )
| A. | SiO2是酸性氧化物,但不与水反应 | |
| B. | 泡花碱属于盐类 | |
| C. | 明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 | |
| D. | 玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料 |