题目内容
12．下列分子中属于非极性分子的是（ ）| A． | HF | B． | H2O2 | C． | CO2 | D． | NH3 |
分析 同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键；
分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子，以此来解答．
解答 解：A．HF含有H-F极性键，分子构型直线形型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故A错误；
B．H2O2中含有极性键，两个O-H键不在一个平面上，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故B错误；
C．CO2的结构式为O=C=O，空间构型为直线形，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，故C正确；
D．NH3含有H-N极性键，分子构型为三角锥型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故D错误；
故选C．
点评 本题考查共价键和分子极性的判断，注意判断键的极性，抓住共价键的形成是否在同种元素原子之间；分子极性的判断，抓住正负电荷的中心是否重合，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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3．下列关于硝酸的叙述正确的是（ ）
| A． | 硝酸越浓，氧化性越强 | |
| B． | NO2溶于水可以形成硝酸，故NO2是硝酸的酸酐 | |
| C． | 氨气的催化氧化属于氮的固定 | |
| D． | 用棕色细口瓶保存硝酸溶液为了密封效果好可以使用橡胶塞 |
20．一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| V（O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
| A． | 0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol•L-1•min-1 | |
| B． | 4～6min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol•L-1•min-1 | |
| C． | 反应至6 min时，c（H2O2）=0.30 mol•L-1 | |
| D． | 反应至6 min时，H2O2分解了50% |
7．某有机物在O2中充分燃烧，生成36g水和44g CO2，则该有机物的组成必须满足的条件是（ ）
| A． | 分子式一定是CH4 | B． | 分子式一定是CH4O | ||
| C． | 分子式可能是CH4或CH4O | D． | 以上说法均不正确 |
17．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 该分散系能发生丁达尔现象 | B． | 分散质颗粒能透过滤纸 | ||
| C． | 该分散质颗粒大小在1～100 nm之间 | D． | 该分散系很不稳定 |
4．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 装置出口①处的物质是氯气 | |
| B． | 出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过 | |
| C． | 装置中发生的反应的离子方程式2Cl-+2H+$\stackrel{通电}{→}$Cl2↑+H2↑ | |
| D． | 该装置是将电能转化为化学能 |
1．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）
| A． | 2 4 3 2 2 6 | B． | 0 2 1 0 1 2 | ||
| C． | 2 0 1 2 0 2 | D． | 2 2 2 2 1 4 |