Question

5．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：B＞A，离子半径C＜D
• B． B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应
• C． 元素B和D能形成BD₂型的共价化合物
• D． D的单质有毒，且干燥的单质D有漂白性

Answer 1

分析 C原子的最外层电子数是B原子最外层电子数的3倍，则二者的最外层电子数应为偶数，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，则A的最外层电子数为偶数，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍，则C的最外层电子数为6，B的最外层电子数为2，A的最外层电子数为4，则A为C元素，B、C、D位于同一周期，应为第三周期元素，C为S元素，B为Mg元素，则D应为Cl元素，结合元素对应单质、化合物的性质解答该题．

解答 解：C原子的最外层电子数是B原子最外层电子数的3倍，则二者的最外层电子数应为偶数，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，则A的最外层电子数为偶数，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍，则C的最外层电子数为6，B的最外层电子数为2，A的最外层电子数为4，则A为C元素，B、C、D位于同一周期，应为第三周期元素，C为S元素，B为Mg元素，则D应为Cl元素，
根据分析可知：A为C，B为Mg，C为S，D为Cl，
A．A为C、B为Mg，原子半径Mg＞C；C为S、D为Cl，硫离子与氯离子的电子层数相同，电荷守恒越大，离子半径越小，则离子半径：C＞D，故A错误；
B．Mg与二氧化碳反应的方程式为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，该反应为置换反应，故B正确；
C．B为Mg，D为Cl，二者形成的化合物为离子化合物，故C错误；
D．D为Cl，其单质为氯气，干燥的氯气没有漂白性，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意根据核外电子关系特点判断元素的种类，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．