题目内容
17．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图．下列有关该物质的说法正确的是（ ）
| A． | 1mol该物质最多可与2molH2加成 | B． | 分子式为C3H2O3 | ||
| C． | 分子中只有极性键 | D． | 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2 |
分析 由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、-COOC，结合烯烃、酯的性质来解答．
解答 解：A．只有碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol该物质最多可与1molH2加成，故A错误；
B．由结构可知分子式为C3H2O3，故B正确；
C．含C=C非极性键，故C错误；
D．状况未知，不能计算生成二氧化碳的体积，故D错误；
故选B．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质为解答该题的关键，题目难度不大，注意烯烃和酯的性质及选项D为易错点．
练习册系列答案
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7．下列物质不存在顺反异构的是（ ）
| A． | CH3CH=CHCH3 | B． | CHCl=CHCl | C． | CH3CH=C（CH3）2 | D． | CH3CH2CH=CHBr |
8．在一定条件下的密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）=2CO（g）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 将碳块磨成粉末可加快反应速率 | |
| B． | 增加碳的质量可加快反应速率 | |
| C． | 升高温度可加快反应速率 | |
| D． | 容器体积不变时，向容器中充入氦气，反应速率不变 |
5．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：B＞A，离子半径C＜D | |
| B． | B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应 | |
| C． | 元素B和D能形成BD2型的共价化合物 | |
| D． | D的单质有毒，且干燥的单质D有漂白性 |
12．下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是（ ）
| A． | MgO、H2SO4、Na2O、CaCl2 | B． | MnO2、HNO3、KOH、K2CO3 | ||
| C． | SO2、NaHSO4、Ca（OH）2、KCl | D． | CH3OH、CH3COOH、C2H5OH、CH4 |
2．
从菊科植物茼蒿的花中提取的一种有机化合物可用作驱肠虫剂，其结构简式如图所示．下列判断正确的是（ ）
从菊科植物茼蒿的花中提取的一种有机化合物可用作驱肠虫剂，其结构简式如图所示．下列判断正确的是（ ）| A． | 该有机化合物的分子式为C14H15O3 | B． | 该有机化合物含有两种官能团 | ||
| C． | 该有机化合物是芳香烃的衍生物 | D． | 该有机化合物可看作环状化合物 |
9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- | |
| B． | 含有大量NH4+的溶液：Mg2+、S2-、OH-、I- | |
| C． | 通有足量NO2的溶液：K+、Na+、SO32-、AlO2- | |
| D． | 强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
6．室温下，在pH=0的酸性溶液中能大量共存，且溶液无无色透明的离子组是（ ）
| A． | NH4+、Al3+、SO42-、NO3- | B． | K+、Na+、ClO-、NH4+ | ||
| C． | K+、NH4+、MnO4-、SO42- | D． | Na+、K+、NO3-、HSO3- |
7．下列有关“燃烧”的叙述不正确的是（ ）
| A． | 燃烧是发光、发热的化学反应 | B． | 燃烧必须有02参加 | ||
| C． | 燃烧必须有H20参加 | D． | 燃烧一定是氧化还原反应 |